高考化学 实验设计与评价 综合性实验精品试题.docVIP

【化学精品】版《6年高考4年模拟》

实验设计与评价综合性实验第一部分六年高考荟萃

年高考题

1.[福建理综化学卷25]实验室常用MnO?与浓盐酸反应制备Cl?(反应装置如右图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号)。

A.往烧瓶中加入MnO?粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO?溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO?(过量)反应，称量剩余的CaCO?质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H?体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·LNaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测的

试样中盐酸浓度为mol·L-1;

量气管Y

量气管

Y形管

足量残余Zn粒清液

③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：Ksp(CaCO?)=2.8×10-9、Ksp(MnCO?)=2.3×10-11+]

④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因

是(排除仪器和实验操作的影响因素)。

解析：(1)加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。

(2)①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。

②由CmVm=CsmnVsm可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L,这是简单的中和滴定计算。

③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了(疑问)。

如果将题目改成“称量剩余的固体质量”,由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，

称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小!

④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是

放热的，就可能想到气体未冷却了。

500

500

SijH。

k400

Si,H

300

SiH,200

406080100120

Si?H

相对分子质量

实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。

32.[浙江理综化学卷26](15分)大气中S02和NO,是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO?2、SO?2、NO?和NO?等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnOa溶液，不褪色。

已知：Ko(Ag?SO?)=1.20×10?

请回答下列问题：

(1)该酸雨中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有说明其不存在的理由：

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl:

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的S0?

气体，慢慢通入0?,该过程中发生的化学反应有再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：

解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO?具有较强的还原性，因此酸性条件下SO?与NO3是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO:或NO?,(6I+.2NO?+8H=3I?+2NO↑+4H0