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实验专题

1.NaNO?溶液和NH?C1溶液可发生反应：NaNO?+NH?Cl?N?个+NaCl+2H?O。为探究反应速率与

c(NaNO?)的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0molLNaNO?溶液、2.0mol-LNH?CI溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0molL1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开

始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN?所需的间，重复多次取平均值(t)。回答下列问题：

(1)仪器A的名称为-0

(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K,

(3)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为__

(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表

实验编号

V/mL

t/s

NaNO?溶液

NH?CI溶液

醋酸

水

1

4.0

V?

4.0

8.0

334

2

V?

4.0

4.0

V?

150

3

8.0

4.0

4.0

4.0

83

4

12.0

4.0

4.0

0.0

38

①v?=_____,V?=___。

②该反应的速率方程为v=k·c(NaNO?)-c(NH?Cl)-c(H+),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=(填整数)。

③醋酸的作用是_

(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO?与盐酸反应生成HNO?,HNO?分解产生等物质的量的两种气体.反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有

。HNO,分解的化学方程式为

2.超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF?的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl?)制备HSbE的反应如下：

SbCl?+6HF=HSbF?+5HCI。制备SbCl?的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略):

试剂

试剂X

活塞a活塞b

sd,

干燥CL

无水CaCly

接尾气处理系统，真空泵

无水CaCl?

毛细管

温度计

物质

熔点

沸点

XX

73.4℃

220.3℃

极易水解

3.5℃

140℃分解79℃/2.9kPa

极易水解

(1)实验装置中两个冷凝管____(填“能”或“不能”)交换使用。

(2)试剂X的作用为

(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b,减压转移(填仪器名称)中生成的SbCl?至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是(填“a”或“b”);用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是

(4)实验小组在由SbCl,制备HSbF?时，没有选择玻璃仪器，其原因为。(写化学反应方程式)

(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为

CH?COOH+H?SO?=[CH?C(OH)?][HSO?]。以此类推，H?SO?与HSbF之间的化学反应方程式

为

(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF?中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢

键的活性大小顺序为：甲基(—CH?)亚甲基(—CH?—)次甲基(写出2—甲基丙烷与

HSbF,反应的离子方程式

3.六氯化钨(WCl?)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS?,极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO?)还原为金属钨(W)再制备WCl?,装置如图所示(夹持装置

略)。回答下列问题：

略)。回答下列问题：wO?

气体

管式炉瓷册

前期冷却

锥形瓶

E

所

A

B

(1)检查装置气密性并加入WO。先通N,,其目的是_;一段时间后，加热管式炉，

改通H,,对B处逸出的H,进行后续处理。仪器A的名称为,证明WO?已被完全还原的现

象是

(2)WO?