新情境下氧化还原反应方程式的书写版.docx

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专题一新情境下化学反应方程式的书写

书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。

该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。

类型：Ⅰ．氧化还原反应类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。Ⅱ．非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。

新情境化学题的基本解题思路是：

书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。

第一讲氧化还原反应方程式的书写

[要点精析]

一、氧化还原反应的概念理解

1、本质：反应中有电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）

2、特征与判断：反应前后有元素化合价的变化。

3、有关概念之间的关系：

[典题演示]

例题1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

Cl＋2Br－===2Cl－＋Br、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应 ( )

2 2

2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑、Cl＋HO===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

22 2 2 2 2

( )

因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( )

化合反应均为氧化还原反应 ( )

工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( )

NaO用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( )

22

例题2.下列离子方程式书写正确的是

A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋HS↑

2

电解B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋=====H↑＋Cu2＋

2

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO＋HO===2HClO＋SO2－

2 2 3

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO－===2Fe3＋＋2NO↑＋4HO

3 2

[要点精析]

二、解题策略：

1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。

3、根据三个守恒进行方程式配平。

在《新课标》高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化学

中，增大了试题的灵活度和难度。

[典题演示]

一、综合实验试题中氧化还原反应方程式的书写

例题3：（2014高考江苏卷19）（节选）实验室从含碘废液(除HO外,含有CCl、I、I-

2 4 2

等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的 NaSO 溶液,将废液中的 I 还原为I-,其离子方程式

2 3 2

为 ;

例题4：（2014高考海南卷16）（节选）

MnO可与KOH和KClO在高温条件下反应，生成 KMnO，反应的化学方程式为

2 4 2 4

，KMnO在酸性溶液中歧化，生成KMnO和MnO

2 4 4 2

的物质的量之比为 。

二、工业流程试题中氧化还原反应方程式的书写例题5：（2014全国理综I化学卷27）（节选）

（3）HPO的工业制法是：将白磷（P）与Ba(OH)溶液反应生成PH气体和Ba(HPO)，后

3 2 4 2 3 2 22

者再与HSO反应，写出白磷与Ba(OH)

溶液反应的化学方程式

2 4 2

例题6.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

HO的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为CrO2－，写出此反应的离子方程式：

22 27

。

写出上述流程中用SO2作还原剂进行还原的化学方程式 。

三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写

例题7：（2014高考江苏卷20）（节选）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

将烧碱吸收HS后的溶液加入到如题20图-1所示的电

2

解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:

S2