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第六节
强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴
定
既然酸碱指示剂只是在一定的pH范
围内才发生颜色的变化，那么，为了在某
一酸碱滴定中选择一种适宜的指示剂，就
必须了解滴定过程中，尤其是化学计量点
前后±0.1％相对误差范围内溶液pH值的变
化情况。下面分别讨论强酸(碱)和一元弱
酸(碱)的滴定及其指示剂的选择。
一、强碱(酸)滴定强酸(碱)
这一类型滴定的基本反应为：
+-
H+OH＝HO
2
现以强碱(NaOH)滴定强酸(HCl)为例来讨论。
设:HCl的浓度为c(0.1000mol.L-1),体积为V(20.00mL)；
aa
NaOH的浓度为c(0.1000mol.L-1)，滴定时加入的体积为V
bb。
整个滴定过程可分为四个阶段来考虑：
(1)滴定前;
(2)滴定开始至计量点前;
(3)计量点时;
(4)计量点后。
(一)滴定前（V=0）
b
§此时溶液的pH由c决定,即:
HCl
+-1
[H]=c=0.1000mol·L,
a
pH=1.00
(二)滴定开始至计量点前（V＞V）
ab
+
随着滴定剂的加入,溶液中[H]取决于剩余HCl
的浓度，即：
若滴入19.98mLNaOH溶液时，
即：V=19.98mL(-0.1%相对误差)
b
(三)计量点时（V=V）
ab
滴入20.00mLNaOH溶液时，HCl
与NaOH恰好完全反应，溶液呈中性，
+
H来自水的解离。
+-1/2-7-1
[H]＝[OH]＝KW＝1.0×10mol·L,
pH＝7.00
(四)计量点后（V＞V）
ba
计量点之后，NaOH再继续滴入，已经过
量了，溶液的酸度决定于过量的NaOH的浓度。
若滴入20.02mLNaOH溶液时，
即：V=20.02mL(+0.1%相对误差)
b
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