第二节+水的电离和溶液的pH+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第二节水的电离和溶液的pH;第3课时酸碱中和滴定;1.概念和原理

(1)概念:依据,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等,即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱,由此可计算c(H+),也可计算c(OH-)。

2.主要仪器及使用方法

(1)仪器:(如图a)、(如图b)、滴定管夹、

铁架台、、。;(2)滴定管的使用方法;3.主要试剂

(1)待测液。 (2)标准液。

(3)指示剂(利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点)

注意:指示剂一般用酚酞或甲基橙,而不用石蕊(颜色变化不易分辨)。

;4.滴定操作

(1)实验前的准备工作

(2)滴定;;6.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液过程中的pH变化如图所示。当接近滴定终点时,很少量的碱就会引起溶液的pH突变。;[素养养成];例1(不定选)如图是常温下向20.0mL的盐酸中,逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是()

A.原盐酸的浓度为0.10mol·L-1

B.加入NaOH溶液的体积在0~xmL之间时始终存在:

c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

C.pH=12时,V值约为24.4

D.若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质,则x20.0;新课探究;例2用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液滴定VmL盐酸,请填写下列空白:

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是。

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入图中的

(填“甲”或“乙”)中。;例2用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液滴定VmL盐酸,请填写下列空白:

(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前、后的读数,c(HCl)=

mol·L-1。;(4)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己

配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次,记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是

。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。;新课探究;例3下??实验操作不会引起误差的是()

A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶

B.酸碱中和滴定时,用蒸馏水冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液

C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴指示剂

D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液,结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡;新课探究;例4用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中,会使测定结果偏高的是()

A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

B.用酸式滴定管量取待测液时,尖嘴部分有气泡,使用过程中变无

C.锥形瓶中有少量蒸馏水

D.滴定前,读碱液体积时,仰视读数;新课探究;新课探究;新课探究;新课探究;新课探究;1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)将凹液面在“0”处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25mL()

(2)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3mL()

(3)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ();(4)滴定实验中左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶()

(5)当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化,立即停止滴定并记下滴定管液面读数()

(6)量取20.00mL待测液时可用量筒量取();课堂评价;课堂评价;课堂评价;课堂评价;1.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是 ()

A.准备工作:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待测液和标准液润洗对应的滴定管

B.量取15.00mL待测液:在25mL滴定管中装入待测液,调整初始读数为10.00mL后,将剩余待测液全部放入锥形瓶

C.判断滴定终点:指示剂颜色突变,且半分钟内颜色不再变化

D.读数:读数时眼睛要平视,末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积;[解析]用待测液和标准液润洗对应的滴定管,避免待测液和标准液被稀释引起较大误差,A正