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第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题(共12题)
1.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,向调节好pH和浓度的废水中加入,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP,控制pCP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.由曲线①可得,降解反应在50~150s内的平均反应速率
B.实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
C.298K下,有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢
D.升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高反应速率又会变慢
2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A.Fe与稀硫酸反应制取时,用浓硫酸代替稀硫酸
B.NaOH溶液和稀硝酸反应时,增大反应体系的压强
C.Na与水反应时,增加水的用量
D.工业上合成氨时,使用铁触媒作催化剂
3.工业用CO2和H2合成乙醇:2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)。保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应,CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A.△H>0
B.m1<m2<m3
C.若m3=3,则400K时H2的平衡转化率为50%
D.投料比m=1时,容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
4.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A.X(g)+H2O(g)2Y(g)?H0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)???H0
C.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)??△H0
D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)???H0
5.在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中,反应速率最快的一组是
组号
温度(℃)
Na2CO3浓度(mol/L)
HCl浓度(mol/L)
A
20
0.1
0.2
B
20
0.2
0.2
C
10
0.2
0.4
D
20
0.2
0.4
A.A B.B C.C D.D
6.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是
A.侯德榜——工业制备烧碱 B.勒夏特列——化学平衡的移动
C.哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D.盖斯——反应热的计算
7.如图所示,a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是(????)
A.加入催化剂 B.增大Y的浓度
C.降低温度 D.增大体系压强
8.反应A(g)+3B(g)2C(g)??达到平衡后,将反应体系的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
9.乙烯气相直接水合反应制备乙醇的方程式为:,乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示(起始时,,容器体积为1L)。下列分析正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数增大
B.图中压强的大小关系为:
C.达到平衡状态时,a、b点乙醇的百分含量:
D.a点与b点对应平衡常数相等
10.在一定温度下,一定量纯净的X(s)置于一体积不变的容器中进行反应,X(s)?2Y(g)+3Z(g)ΔH=-akJ/mol(a0),可以判断该反应已达平衡状态的是
①Y、Z的物质的量浓度保持不变????
②密闭容器中Y的体积分数保持不变
③密闭容器中混合气体的密度不变????
④密闭容器中的总压强不变
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变
A.①②③④ B.①③④ C.①③④⑤ D.全部
11.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池,其电池反应为:,下列说法正确的是
A.该电池的充、放电过程互为可逆反应
B.放电时,电池的正极反应为:
C.该电池放电过程中,正、负极质量均增大
D.放电过程中,向电池的负极移动
12.利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、),重整过程中部分反应的热化学方程式:
反应Ⅰ:??
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:??
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是
??
A.对于反应Ⅰ,M点的平衡常数大于N点
B.M点的转化率比N点的转化率小
C.高温高压有利于提高原料的平衡转化率
D.当时,温度高于9
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