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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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第4章《原子结构和化学键》
一、单选题
1.四种短周期不同主族元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为12,且X、Y、Z为同周期相邻元素,下列说法正确的是
A.Z与W形成的化合物熔点高,可做耐火材料
B.化合物X2W2中的既有极性键又有非极性键
C.离子半径大小顺序为W<X<Y<Z
D.X、Y、Z的单质均能与冷水迅速发生反应,其中X反应最剧烈
2.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,与同主族,、的单质在标准状况下的状态不同,是空气中含量最高的元素,原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
B.元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C.与水反应可以生成强碱,所以是一种碱性氧化物
D.由、、三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性
3.科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示),并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是
A.X的最简单氢化物为弱酸
B.元素非金属性:X>W>Y
C.X元素的最高正价为+7价
D.化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA
B.1.0mol/L的BaCl2溶液中含Cl-离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D.2gD2O和H218O混合物中所含中子数为NA
5.A、B是同周期的非金属元素,若A的原子半径小于B的原子半径,则下列说法正确的是
A.A原子最外层电子层上的电子数比B少
B.B单质的氧化性大于A单质
C.A的非金属性比B强
D.B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物
6.下图所示实验方案能达到预期实验目的的是
A.用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B.用图乙萃取碘水中的碘
C.用图丙比较的金属性 D.用图丁配制一定物质的量浓度的溶液
7.下列说法正确的是
A.Na、Al、Fe的氧化物均是碱性氧化物
B.锂在空气中燃烧生成Li2O
C.最外层电子数为2的元素一定是金属元素
D.FeO在反应中只能作还原剂
8.2022年9月9日,中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物,命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外,还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素,R、Z相邻,且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是
A.钇是第四周期IIIB族元素 B.原子半径:
C.元素的金属性: D.简单氢化物沸点:
9.下表是元素周期表中的一部分,下列有关说法不正确的是
族
周期
ⅠA
A
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
c
d
3
a
b
e
f
g
A.简单氢化物的稳定性:dc B.上表中非金属元素共有5种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:fc D.a、f两种元素形成的化合物为离子化合物
10.去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“”为自由基)。下列说法错误的是
A.的化学式为
B.自由基含电子
C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
D.步骤Ⅳ除砷的方程式为
11.化学家合成了一种新化合物(结构如图所示),该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期,Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.W的单质可以置换出水溶液中的钛
B.该化合物中,Z原子满足8电子稳定结构
C.X的最高价氧化物能溶于水生成相应的酸
D.Y元素的单质不存在同素异形体
12.化合物甲是一种新型农药,其结构如图所示。已知、、、是位于同一周期的短周期元素,最外层电子数是电子总数的一半,最高正化合价与最低负化合价代数和为2.下列叙述错误的是
A.该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 B.原子半径:
C.的最高价含氧酸是一种难溶于水的弱酸 D.最高价氧化物水化物的酸性:
13.甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是
A.1molO2含有12mol电子 B.1molHCHO的质量为30g
C.1molCO2含有2mol原子 D.1molH2O含有1molH2分子
二、填空题
14.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如表:
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
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