第四章化学反应与电能单元同步测试题-2022-2023学年高二化学人教版选择性必修1.docxVIP

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第四章化学反应与电能单元同步测试题

一、单选题

1．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池放电时电子流向：电极负载电极

B．电极附近发生的反应：

C．放电过程中若消耗，理论上可以消除

D．移向电极，电极附近减小

2．一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是

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A．放电时为正极

B．放电时由负极向正极迁移

C．充电总反应：

D．充电阳极反应：

3．钠离子电池理论成本低于锂离子电池。如图所示是一种正极为，固体电解质为，负极为的钠离子电池。下列说法不正确的是

A．电池右侧电极为

B．中Fe的化合价为+2、+3

C．正极可能发生

D．从正极向负极移动

4．利用电解池原理可将转化为燃料或者化学品。下图通过将与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。

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下列说法正确的是

A．装置中b电极为阴极，发生还原反应

B．电极a的电极反应可能为：

C．中间的离子交换膜一定是质子交换膜

D．电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2∶1

5．如图装置可用于电催化制甲酸盐，同时释放电能。下列说法正确的是

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A．当开关K连接a时，该装置将化学能转化为电能

B．当开关K连接b时，Zn电极发生氧化反应

C．若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生1molO2，铅蓄电池负极质量增重96g

D．该装置制甲酸盐时，每消耗22.4LCO2，外电路转移电子数目为2NA

6．支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述正确的是

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A．高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料

B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁

C．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

D．该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法

7．铝-空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示(电池的电解质溶液为KOH溶液)。下列有关电池工作时的说法错误的是

A．OH-从右往左通过阴离子交换膜 B．正极区的电解质溶液pH逐渐增大

C．负极的电极反应式：Al-3e-=Al3＋ D．采用多孔电极的目的是易于吸附气体

8．某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示，下列叙述正确的是

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A．光能全部转化成电能

B．M上的电极反应方程式为

C．该电池工作时溶液中移向N极

D．若消耗标况下，溶液中转移的电子数目为

9．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是

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A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

10．高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是

A．铁电极与电源正极相连

B．阳极室中发生的电极反应为

C．电解总方程式为

D．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大

11．“浓差电池”利用某离子浓度大其氧化性或还原性强的特点而设计的。如图，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验时先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

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A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应达到平衡

B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时向B电极移动

12．从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。NH3﹣O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应

B．电极b上的电极反应式为2NH3＋6OH--6e-=N2＋6H2O

C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能

D．电池工作时，溶液中的Na＋向电极a迁移

二、多选题

13．锂硫电池由金属锂阳极、硫复合阴极、电解液等组成。下列说法不正确的是

A．该电池的电解液可以使用水溶液

B．阴极硫还原是一个多过程的反应，第一步反应为

C．阴极反应总方程式为：

D．由于硫导电率低，不能单独作为阴极使用，因此硫复合阴极通常由稳定的单质