高考化学一轮复习第六章第三节电解池金属的腐蚀与防护课件.ppt

答案：C 考向5通过电化学法利用离子交换膜制备物质9.(2023年广东卷)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H＋和OH－，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是()4Ag+~O2 40.01mol 1，n(O2) t1时，电子转移0.01mol，理论上负极消耗的氢气物质的量为0.005mol，C正确；电解到t1时刻，生成了0.01mol的银和0.025mol氧气，0.01mol硝酸，加入1.16gAg2O其物质的量为mol＝0.005mol，0.005molAg2O与0.01mol硝酸恰好完全反应生成0.01mol硝酸银和0.005mol水，可使溶液复原，D正确。若使用氢氧燃料电池为电源，氢气与通过电子的关系为H2～2e－，答案：B 2.(热点情境题)CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径，如图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法(不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是()答案：D[方法技巧]分析电解过程的思维流程 考向2电解池的电极反应式书写及相关计算 3.实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC—CHO)，原理如下图1所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌锰干电池，简===[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O。下列说法正确的是()A.干电池提供的电流很弱时，可接入电源充电后再使用B.以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4gC.N电极上的电极反应式：HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC－CHO＋H2OD.若有2molH＋通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol装置中根据H＋的移向可判断M电极是阳极，而N电极是阴极；根据Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O，判断得解析：电解池中阳离子向阴极移动，“双极室成对电解法”出Zn失去电子发生氧化反应，该电极为负极，石墨电极上二氧化锰得到电子发生还原反应，该电极为正极。干电池属于一次电池，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能再使用，A错误；金属锌质量减少6.5g，即减少0.1molZn，转移0.2mol电子，而电解精炼铜时，阳极上金属铜和比铜活泼的金属杂质都失去电子，答案：C则消耗的Cu不是0.1mol，阳极质量减少不一定是6.4g，B错误；N电极为阴极，发生还原反应，即HOOC—COOH得电子生成HOOC—CHO，电极反应式为HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O，C正确；根据电解池的总反应OHC—CHO＋HOOC—COOH===2HOOC—CHO可推知，若有2molH＋通过质子交换膜并完全参与反应时，电路中有2mole－发生转移，可生成2mol乙醛酸，D错误。 4.(2022年山东卷改编)设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是()C.乙室电极反应式为LiCoO2＋2H2O＋e－===Li＋＋Co2+＋4OH－A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 D.若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2+增加300mg，则此时已进行过溶液转移 解析：由于乙室中两个电极的电势差比甲室大，所以乙室是原电池，甲室是电解池，然后根据原电池、电解池反应原理分析解答。电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO2气体，同时生成H＋，电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，H＋通过阳膜进入阴极室，甲室的电极反应式为Co2+＋2e－===Co，因此，甲室溶液pH逐渐减小，A正确；对于乙室，正极上LiCoO2得到电子，被还原为Co2+，同时得到Li＋，其中的O2-与溶液中的H＋结合H2O，电极反应式为2LiCoO2＋2e－＋8H＋===2Li＋＋2Co2+＋4H2O，负极发生的反应为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋