高考化学一轮复习第六章第一节化学反应的热效应课件.ppt

物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－l249218391000－136－242考向4反应热的计算7.(2022年浙江6月)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－l。下列说法不正确的是()A.H2的键能为436kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOOH2O2D.H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol-1 解析：本题主要是考查陌生情境下根据键能数据，确定其他键能或焓变，其思路是“抓键的实质——断裂与成键”来分析。由气答案：C态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218kJ·mol-1×2＝436kJ·mol-1，A正确；由表格中数据可知O2的键能为249kJ·mol-1×2＝498kJ·mol-1，而H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1，214kJ·mol-1×2498kJ·mol-1，B正确；HOO中解离O—O键所需能量为249kJ·mol-1＋39kJ·mol-1－10kJ·mol-1＝278kJ·mol-1，H2O2中解离O—O键所需能量为214kJ·mol-1，C错误；由表中数据可知ΔH＝－136kJ·mol-1＋242kJ·mol-1－249kJ·mol-1＝－143kJ·mol-1，D正确。8.CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示： 已知相关反应的能量变化如图2所示，过程Ⅰ的热化学方程式为___________________________________________________。(2)根据反应进行的程度比较反应焓变的大小④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4反应④中，C完全燃烧，放热更多，故ΔH3______ΔH4。(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH5⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH6方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线。由图像可知：ΔH5____ΔH6。方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。 由⑤－⑥可得S(g)===S(s)ΔH＝ΔH5－ΔH6______0，故ΔH5______ΔH6。(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小 由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH已知铝热反应为放热反应，ΔH＝ΔH7－ΔH8_______0，故ΔH7______ΔH8。考向1化学反应过程中的热效应及分析生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法错误的是()1.(2023年潍坊一中模拟)研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发A.反应总过程ΔH0B.Fe＋使反应的活化能减小C.FeO＋是该反应的催化剂D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 解析：反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH0，A正确；答案：C根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，B正确；FeO＋为中间产物，而不是催化剂，C错误；根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，D正确。2.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：P1P2C.该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19kJ·mol-1D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)v(P2) 解析：物质反应图像图中重点看起点、终点，分清反应物和产物，注意图像正反应的活化能与逆反应的活化能的区别与联系(ΔH＝E正－E逆)。由题图可以看出，反应物的能量高于产物P1、P2的能量，反应为放热反应，A错误；能量越低越稳定，P1能量高于P2，所以稳定性P2P1，B错误；由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E正＝－18.92kJ·mol-1－(－205.11kJ·mol-1)＝186.19kJ·mol-1，C正确；由图示可知，由Z到产物