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;;Cl2+2KBr===2KCl+Br2;一、电负性;以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。;一、电负性;思考与讨论：;①同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大，
表明其吸引电子的能力逐渐增强。
(稀有气体元素除外);一、电负性;(1)判断元素金属性与非金属性强弱;(2)判断化合物的化学键类型;(2)判断化合物的化学键类型;(3)判断化合物中元素化合价的正负;(5)解释元素的“对角线”规则。;元素周期律（表中位置）;1.下列各元素电负性大小顺序正确的是（）
A.K＞Na＞Li
B.F＞O＞S
C.As＞P
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