高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

答案：C误；若溶液中离子浓度的关系为c(H＋)c(A－)c(Na＋)c(OH－)，溶液中阳离子的电荷总数大于阴离子电荷总数，不符合电荷守恒的原则，所以滴加氢氧化钠溶液过程中，溶液中不存在c(H＋)c(A－)c(Na＋)c(OH－)，C正确；由图可知，c点时溶液pH为7，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则由电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可知，溶液中离子浓度的关系为c(Na＋)＝c(A－)c(H＋)＝c(OH－)，D错误。答案：D考向3溶液酸碱性的判断和溶液pH的计算5.(2023年陕西师大附中模拟)常温下，向某一元酸HR溶液中变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()B.BR溶液呈碱性C.若温度升高，两条线均向上平移D.常温下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH＝10答案：C [思维建模]溶液酸碱性的两种判断方法(2)常温下，已知pH之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析①两强混合a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。②一强一弱混合 pH之和等于14时，一元强酸溶液和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性；一元强碱溶液和一元弱酸溶液等体积混合呈酸性。6.(2023年新乡二模)常温下，用0.11mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.025mol·L-1CuSO4和0.025mol·L-1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6×10-12，当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22＝1.34，lg56＝1.75]。下列说法错误的是()A.a～b段主要发生反应：H＋＋OH－===H2OB.c点时，溶液的pH＝6.67C.能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+D.d～e段生成的沉淀为Cu(OH)2答案：D7.33，溶液的pH＝14－7.33＝6.67，B正确；b～c段主要发生Cu2+与OH－的反应，d～e段主要发生Mg2+与OH－的反应，两段曲线溶液的pH相差较大，则能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+，C正确；因为Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，所以d～e段生成的沉淀为Mg(OH)2，D错误。[方法技巧]计算溶液pH的基本思路 考向4酸碱中和滴定及误差分析 7.(2023年北京朝阳三模)室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol·L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是() 解析：由图可知，p点溶液中的碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，反应得到氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应方程式为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，q点溶液中的碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，反应方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由反应消耗盐酸的体积可知，纯碱稀溶液中碳酸钠的物质的量为0.100mol·L-1×9.8×10-3L＝9.8×10-4mol，碳酸氢钠的物质的量为0.100mol·L-1×21.5×10-3L－9.8×10-4mol×2＝1.9×10-4mol。由分析可知，p→q发生的反应为溶液中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则滴定时应选用甲基橙做指示剂，不能选用酚酞做指示剂，A错误；由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8×10-4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10-4mol，则5，B正确；由分析可知，p点所得溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，溶液pH大于7是因为碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为答案：B第二节水的电离和溶液的酸碱性课标要求核心素养1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。2.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH。3.能调控溶液的酸碱性，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出