高考化学一轮复习第八章第一节电离平衡课件.ppt

化学式CH3COOHH2SO3HClO电离平衡常数1.8×10-5Ka1＝1.4×10-2Ka2＝6.0×10-83.0×10-8 6.(2023年海南二模)已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：下列反应能发生的是()H2SO3CH3COOHHSOHClO，强酸制弱酸，据此分析可知，反应H2SO3＋ClO－===HClO＋HSO不能发生，C错误。解析：根据表中提供的电离平衡常数可知，酸性强弱大小为B正确，A、D错误。HClO有氧化性，将氧化H2SO3为H2SO4，答案：B[名师归纳]电离常数的四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。(3)判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10-10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。(4)判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。考向4判断强、弱电解质的常用方法7.(2023年河东二模)常温下，下列事实能说明某一元酸HX是一元强酸的是()A.0.1mol·L-1HX溶液的pH＝4B.0.1mol·L-1NaX溶液pH7C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱D.10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液混合pH＝7 解析：0.1mol·L-1HX溶液的pH＝4，说明HX在水溶液中只答案：D能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意；0.1mol·L-1NaX溶液pH7，说明NaX是强碱弱酸盐，即HX为一元弱酸，B不合题意；0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意；10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液pH＝7即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意。溶液σ0.02σ0.01σ0.005σ0.01：σ0.02σ0.005：σ0.01NaCl溶液48392478125251.2%50.5%HCl溶液109585593279751.0%50.0%CH3COOH溶液26718212668.2%69.2% 8.(2023年海淀二模)分别测定不同浓度NaCl溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液的电导率(σ)数值，测定结果的数据处理如下表。已知：σ0.02代表0.02mol·L-1溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是()A.仅由σ0.02的数据不能说明三种电解质的强弱B.表中数据不能说明同等条件下H＋与Na＋的导电能力强弱C.σ比值数据能说明CH3COOH存在电离平衡D.CH3COOH溶液的σ数据能说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大 解析：由σ0.02的数据可知，HCl溶液的电导率最大，NaCl溶液的电答案：B导率居中，CH3COOH溶液的电导率最小，而NaCl、HCl均为强电解质，故不能仅由σ0.02的数据说明三种电解质的强弱，A正确；同等条件下，HCl溶液与NaCl溶液的浓度相同，氯离子浓度相同，氯离子的导电性相同，二者只有阳离子的种类不同，即H＋与Na＋，而HCl溶液的电导率大于NaCl溶液的，故表中数据说明同等条件下H＋的导电能力比Na＋的强，B错误；由表中数据可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值与浓度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值却大于浓度比，说明CH3COOH存在电离平衡，C正确；由表中数据可知，CH3COOH溶液的σ比值大于浓度比，说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，D正确。[思维建模]判断弱电解质的三个角度(以弱酸为例)1.弱电解质不能完全电离(1)测定一定浓度的HA溶液的pH。(2)与同浓度盐酸比较导电性。(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应生成气泡的快慢。2.弱电解质溶液中存在电离平衡(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。(2)从升高温度后pH的变化判断。(3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成