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2024年中考化学综合练习：计算题

计算题

1．把50g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？

2．某固体粉末为氧化铜和铜的混合物，某同学取8克混合物，将40克稀硫酸分4次加入，所得数据如表所示：

序号

一

二

三

四

加入稀硫酸质量（克）

10

10

10

10

剩余固体质量（克）

6

X

3

3

请分析数据，回答下列问题：

(1)上表中，X的值为_____，第三次实验后所得溶液中溶质是_____（写化学式）

(2)混合物中氧化铜的质量分数为_____

(3)实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少?_____

3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了77.6g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为98.8g。我能完成下列计算：

（1）生成二氧化碳的质量为克？

（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：

次数

1

2

3

4

加入稀盐酸的质量/g

25

25

25

25

剩余固体的质量/g

8

4

2

2

请计算：

（1）样品中碳酸钙的质量为g

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶波中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留0.1%)。

5．图1是某品牌硫基氮肥[主要成分为(NH4)2SO4，其它成分易溶于水且不与氯化钡溶液反应]包装袋部分内容。课外实践小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数：

步骤Ⅰ：取12g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。

步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为2.08%的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止。

步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。实验中氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。

（1）(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为。

（2）图中m的数值是多少？(写出计算过程)。

（3）根据实验测定，硫基氮肥中的硫元素质量分数为。

6．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

请计算：

（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是g。

（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？

（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

7．α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。（注：“●”表示氮原子，“○”表示碳原子，“”表示氧原子，“○”表示氢原子，“—”表示原子之间的相互连接）。

计算：

（1）写出α-丙氨酸的化学式。

（2）α-丙氨酸中各原子个数比为C：H：O：N=（填最简整数比）。

（3）α-丙氨酸中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）。

8．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中标明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：

（1）反应生成气体的总质量为g。

（2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符？

9．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下表。化学方程式为2KMnO4

加热时间/s

剩余固体质量/g

10

10

9.12

9.08

9.04

9.04

请计算：

（1）完全反应后生成氧气的质量为g。

（2）求该药品中高锰酸钾的质量分数。

10．《天工开物》记载了“火法炼锌”，其主要反应为ZnO+COΔ

11．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。

同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关