高考化学一轮复习第八章微专题八化学反应原理综合题的解题策略课件.ppt

②将标准状况下4.48LSO2气体缓缓通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，充分反应后c(Na＋)＝_______________________(填几种粒子浓度之和)。③取②中所得溶液10mL，加水稀释成1L，向其中加入CaCl2固体至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10-7)生成，则所加CaCl2固体的质量为________mg。(2)①②答案：(1)4CO＋2SO24CO2＋S2③增大④b(3)①缓慢通入SO2控制合适的温度③3.441角度2以能量变化为主线串联反应原理【典例2】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： 反应①的ΔH1为_______kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填序号)。A.升高温度C.增大压强 B.降低温度D.降低压强 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________________、________________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是______________________________________。 解析：(1)根据盖斯定律，可得①＝②－③，则ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119kJ·mol-1＋242kJ·mol-1＝123kJ·mol-1。反应①为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压强有利于提高平衡转化率，故x0.1。反应①为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，A正确；降低压强平衡向气体总体积增大的方向移动，D正确。(2)结合图(b)可看出随着n(氢气)/n(丁烷)增大，丁烯产率先升高后降低，这是因为氢气是生成物，当n(氢气)/n(丁烷)逐渐增大时，逆反应速率加快，故丁烯的产率逐渐降低。(3)在590℃之前随温度升高丁烯产率逐渐增大，这是因为温度升高不仅能加快反应速率，还能促使平衡正向移动；但温度高于590℃时，丁烯高温裂解生成短链烃类，导致丁烯产率快速降低。 答案：(1)123小于AD (2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大温度升高反应速率 (3)升高温度有利于反应向吸热方向进行加快丁烯高温裂解生成短链烃类[思维建模]“四角度”突破反应能量与反应原理的综合题[变式训练2](2023年宝鸡质检)醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。 (1)写出醋酸在水溶液中的电离方程式：__________________。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH＝______kJ·mol-1。 (2)某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸溶液的电离度约为1.5%，则该温度下CH3COOH的电离常数K＝________________(列出计算式，已知电离度α＝ (3)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2==CH2(g)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l) 下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________。 A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 B.酯合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol D.体系中乙烯的质量分数一定 (4)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的