高考化学一轮复习第一章微专题一“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写课件.ppt

微专题一“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写[专题精讲]1.“用量改变型”离子方程式的书写 与量有关的离子方程式的书写是难点，通过对有关离子方程式书写的强化训练，能多角度、动态地分析化学反应，从定性、定量的角度对化学反应进行研究，形成书写模板。用量改变型反应特点反应连续型反应生成物(离子)因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。常见反应类型有：①可溶性多元弱酸与碱反应；②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应；③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应；④多元弱酸盐与酸反应；⑤铝盐溶液与强碱反应；⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应用量改变型反应特点反应先后型某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而离子方程式跟用量有关，又称为竞争型物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关(续表)2.“信息给予型”离子方程式的书写 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见且重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查。[典例精析]角度1“与量有关型”离子方程式的书写【典例1】按要求写出指定反应的离子方程式。 (1)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：____________________________________________________________________。 (2)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合：_______________________________________。 (3)向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：__________________________________________________。(4)向含0.1molFeBr2和0.1molFeI2的混合溶液中通入0.2molCl2：_____________________________________________。[思维建模]1.连续型离子方程式的书写方法 根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应；若过量，则反应物发生两步反应。写离子方程式时不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。2.先后型离子方程式的书写方法3.配比型离子方程式的书写方法 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为[变式训练1]写出下列指定反应的离子方程式。(1)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：________________________________。 (2)将SO2通入过量NaClO溶液中：_____________________。 (3)向水玻璃中通入足量CO2：__________________________。 (4)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________。 (5)向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：____________________________________________。角度2“信息型”离子方程式的书写 【典例2】(2023年新课标卷节选)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将AlO转化为Al(OH)3沉淀， 解析：由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素