高考化学一轮复习第二章第一节物质的量气体摩尔体积课件.ppt

解析：由转化示意图可知，分子A是CH4，失去电子得到分子B(乙醇)和分子C(甲醇)和H2O，NiO得到电子生成Ni。未指明22.4LA(CH4)是否处于标准状况，不能计算其物质的量及质子数，A错误；C是CH3OH，1molCH3OH含有共价键的数目为5NA，B错误；总反应的化学方程式为3CH4＋3NiO===3Ni＋CH3OH＋C2H5OH＋答案：D考向4阿伏加德罗常数的判断 解析：异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫答案：A酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01mol·L-1，则1.0LpH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。8.(2023年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是() A.1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA答案：D[归纳提升](1)围绕“气体摩尔体积的作用条件”进行判断(2)围绕“物质的组成与微观结构”进行判断①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。③物质的量相同的分子含有的分子数相同，原子数不一定相同。如CO2与CO的混合气体若为1mol，则含分子数为NA，原子数介于2NA和3NA之间。1mol物质P4SiSiO2石墨金刚石化学键P—PSi—SiSi—OC—CC—C共价键数目6NA2NA4NA1.5NA2NA⑥在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，如：(3)围绕“电解质溶液中微粒数目”进行判断(4)围绕“反应的特殊情况”进行判断①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。②可逆反应不能反应完全：a.N2与H2反应；b.SO2与O2反应；c.Cl2与H2O反应；d.Cl2与PCl3反应；e.H2与I2反应；f.酯化反应和酯的水解反应等。 ③浓度变化导致的化学反应的变化：a.MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。b.Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。c.Cu与浓硝酸的反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。d.Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。e.常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。④金属精炼时阳极杂质的反应。(5)围绕“氧化还原反应中转移电子数”进行判断第二章物质的量第一节物质的量气体摩尔体积课标要求核心素养1.能理解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积，并能进行有关计算。2.能掌握阿伏加德罗定律及推论。1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量在宏观物质与粒子间的桥梁作用，并从微观粒子数方面认识物质的多少。2.证据推理与模型认知：在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法；建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积计算模型，并能运用模型进行物质的量的计算。[目标导航](5)1molOH－的质量为17g·mol-1。()[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。()(2)标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA。()(3)1molO2的质量与它的相对分子质量相等。()(4)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。()(6)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。()(7)同温、同压、同体积的NH3和CH4两种气体所含的电子数不同。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×2.下列说法正确的是(