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专业课原理概述部分
一、选择题(每题1分,共5分)
1.下列物质中,属于纯净物的是:
A.自来水B.空气C.食盐D.冰水混合物
2.下列变化中,属于化学变化的是:
A.水蒸发B.碳酸分解C.砂石粉碎D.铁丝弯曲
3.下列气体中,能用于灭火的是:
A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气
4.下列溶液中,呈碱性的是:
A.醋酸溶液B.肥皂水C.白酒D.稀盐酸
5.下列实验操作中,正确的是:
A.加热试管时,用酒精灯的外焰加热
B.称量药品时,将砝码放在左盘,药品放在右盘
C.过滤液体时,滤纸高于漏斗边缘
D.取用固体药品时,直接用手拿取
二、判断题(每题1分,共5分)
1.化学反应前后,原子的种类和数目不会改变。()
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。()
3.在化学方程式中,反应物和物的质量比等于它们的相对分子质量比。()
4.酸碱中和反应一定会水。()
5.所有物质都能发生化学变化。()
三、填空题(每题1分,共5分)
1.化学反应的基本类型有:化合反应、______、置换反应和复分解反应。
2.下列物质中,属于氧化物的是______。
3.在实验室制取氧气时,常采用______的方法。
4.下列气体中,能溶于水的是______。
5.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,以防止______。
四、简答题(每题2分,共10分)
1.简述质量守恒定律的内容。
2.举例说明什么是物理性质。
3.如何检验氢气是否纯净?
4.简述中和反应的特征。
5.实验室制取二氧化碳的原理是什么?
五、应用题(每题2分,共10分)
1.某化合物由A、B、C三种元素组成,A、B、C的相对原子质量分别为12、16、1。已知该化合物的分子中A、B原子数目相等,C原子数目是A的2倍。求该化合物的化学式。
2.有一块含有杂质的铁,其质量为10g。将铁与足量的稀硫酸反应,0.2g氢气。求这块铁中纯铁的质量。
3.有一瓶标签丢失的溶液,可能是稀盐酸或稀硫酸。为了鉴别该溶液,进行了如下实验:取少量溶液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。根据实验结果,判断该溶液的成分。
4.某同学用10g锌与足量稀硫酸反应,了0.2g氢气。计算锌与稀硫酸反应氢气的质量比。
5.有一种固体粉末,可能是碳酸钠或碳酸氢钠。为了鉴别该粉末,进行了如下实验:取少量粉末,加入稀盐酸,产生气泡。根据实验结果,判断该粉末的成分。
六、分析题(每题5分,共10分)
1.有A、B、C三种气体,它们的性质如下:
A气体:无色,无味,不支持燃烧,密度比空气大
B气体:无色,无味,能支持燃烧,密度比空气小
C气体:无色,有刺激性气味,密度比空气大
(1)根据上述性质,判断A、B、C三种气体分别是什么?
(2)如何验证你的判断?
2.某同学进行实验时,不慎将浓硫酸滴在白瓷板上,白瓷板上出现了一个洞。请你分析:
(1)为什么白瓷板上会出现洞?
(2)这个过程中发生了哪些化学反应?
七、实践操作题(每题5分,共10分)
1.请你设计一个实验,用最简单的方法证明二氧化碳与水反应碳酸。
2.请你设计一个实验,用最简单的方法证明铁在空气中不能燃烧。
八、专业设计题(每题2分,共10分)
1.设计一个实验,用于检验蜡烛燃烧后产生的二氧化碳。
2.设计一个实验,探究影响金属与酸反应速率的因素。
3.设计一个实验,证明酸和碱能发生中和反应。
4.设计一个实验,用简单的器材制取并收集氧气。
5.设计一个实验,比较不同金属与水反应的剧烈程度。
九、概念解释题(每题2分,共10分)
1.解释什么是氧化反应,并给出一个实例。
2.解释什么是化合价,并说明其在化学方程式中的作用。
3.解释什么是催化剂,并举例说明其特点。
4.解释什么是分子,并说明分子与原子的区别。
5.解释什么是溶液的pH值,并说明其与酸碱性的关系。
十、思考题(每题2分,共10分)
1.为什么铁在潮湿的空气中更容易生锈?
2.为什么实验室制取氧气时,要在集气瓶底部放一些细沙或水?
3.为什么在稀释浓硫酸时,要将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中?
4.为什么燃烧木炭会产生二氧化碳?
5.为什么在加热液体时,试管口不能对着自己或他人?
十一、社会扩展题(每题3分,共15分)
1.举例说明化学在环境保护中的作用。
2.简述化学在农业发展中的应用。
3.讨论化学在医药领域的贡献。
4.分析化学在新能源开发中的重要性。
5.探讨化学在日常生活中的应用,并举例说明。
一、选择题答案
1.D
2
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