高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡与化学平衡移动原理课件.ppt

2.(2023年全国模拟预测)在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3，发生反应①2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH10和反应②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH20，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态B.升高温度，反应①的平衡常数减小C.A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是vA(正)vB(逆)D.在B点时氨气的转化率为50% 解析：容器体积始终不变，气体质量随着反应进行发生改变，则混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态，A错误；反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；由图可知，A点时反应正向进行，v正v逆，B点反应达到平衡状态，v正＝v逆，A点到B点过程中正反应速率逐渐减小，则vA(正)vB(正)＝vB(逆)，C错误；由图可知，B点时氨气的体积分数为50%，气体总浓度为2mol·L-1，则平衡时氨气的浓度为50%×2mol·L-1＝1mol·L-1，消耗氨气的浓度为答案：B[方法技巧]“三步法”判断可逆反应是否达到化学平衡状态(1)分析反应条件，看清反应体系是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器。(2)分析反应特点，看清反应前后气体分子总数是否发生变化，确定反应过程中气体总物质的量、总压强是否变化。(3)巧用“正逆相等，变量不变”做出判断。 考向2化学平衡的移动及分析3.(2023年江苏模拟)工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol-1K1过程中还发生三个副反应：反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol-1K2反应Ⅲ：2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH＝－171.0kJ·mol-1K3反应Ⅳ：CH4(g)2H2(g)＋C(s)ΔHK4 将CH4与CO2(体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动B.反应Ⅳ的平衡常数K4＝K1·K3C.升高温度，CO2的转化率增大，一定因为反应Ⅲ的速率减慢D.升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应Ⅱ正向进行、反应Ⅲ逆向进行 解析：升高温度，CO2的转化率增大，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，但是反应Ⅲ逆向移动，也增大了二氧化碳的转化率，A错误；反应Ⅳ可由反应Ⅰ＋反应Ⅲ得到，则反应Ⅳ的平衡常数K4＝K1·K3，B正确；升高温度，反应速率加快，C错误；升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，除了升温有利于反应Ⅱ正向进行、反应Ⅲ逆向进行外，反应Ⅳ正向进行，也会使得产物中H2与CO的物质的量之比增大，D错误。答案：B 4.(2023年河北三模)乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在下列三个反应：反应Ⅰ：3C4H8(g)反应Ⅱ：2C3H6(g)反应Ⅲ：C4H8(g) 4C3H6(g)ΔH1＝＋78kJ·mol-1 3C2H4(g)ΔH2＝＋117kJ·mol-12C2H4(g)ΔH3在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应Ⅲ的ΔH3＝＋104kJ·mol-1B.700K时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数K≈2.22×10-2(以物质的量分数代替平衡浓度)C.提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂D.超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动解析：根据盖斯定律可知，反应Ⅲ＝(反应Ⅰ＋反应Ⅱ×2)÷3，得到C4H8(g)2C2H4(g)ΔH3＝＋104kJ·mol-1，A正确；550K反应达到平衡时，升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均正向移动，即丁烯(C4H8)的物质的量分数在不断减少，丙烯(C3H6)的物质的量