高考化学一轮复习第七章第三节化学平衡常数及计算化学反应进行的方向课件.ppt

(2)判断化学反应进行的方向或平衡移动的方向。根据浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小判断平衡移动的方向：(3)判断可逆反应的热效应。 考向2化学平衡常数和平衡转化率的计算 3.(2023年广东卷节选)配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 (1)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：M＋LML＋LMLK1 ML2K2c0(M)/c0(L)S(L)S(ML)S(ML2)01.0000ax0.010.64b0.010.400.60 研究组配制了L起始浓度c0(L)＝0.02mol·L-1、M与L起始浓度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、ML2中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“0.01”表示未检测到。 ①c0(M)/c0(L)＝a时，x＝__________。②c0(M)/c0(L)＝b时，平衡浓度比c平(ML2)∶c平(ML)＝__________。(2)研究组用吸收光谱法研究了(1)中M与L反应体系。当c0(L)＝1.0×10-5mol·L-1时，测得平衡时各物种c平/c0(L)随c0(M)/c0(L)的变化曲线如图。c0(M)/c0(L)＝0.51时，计算M的平衡转化率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 解析：(1)①c0(M)/c0(L)＝a时，S(ML2)＋S(ML)＋S(L)＝1，且S(ML2)＝0.64，S(ML)0.01，得x＝0.36。②S(ML2)相比于S(ML)含有两个配体，则S(ML2)与S(ML)的浓度比应为S(ML2)相对峰面积S的一半与S(ML)的相对峰面积S之比，即答案：(1)①0.36②3∶4或0.75(2)98%(计算过程见解析) 4.(2021年广东卷节选)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)＋CO2(g)b)CO2(g)＋H2(g) 2CO(g)＋2H2(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)ΔH2c)CH4(g)d)2CO(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3 CO2(g)＋C(s)ΔH4e)CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)ΔH5 (1)反应a、c、e中，属于吸热反应的有______(填字母)。 (2)反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝____________。 (3)在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率为________。答案：(1)ac(3)68%[方法技巧]“四步法”突破压强平衡常数(Kp)的计算考向3化学反应方向的判断5.(2023年海口统考)CH4消除NO2的反应为：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)ΔH0。下列说法正确的是()A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.平衡时升高温度，v正增大，v逆减小C.平衡常数K＝D.该反应在任何温度下都可自发进行 解析：该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误；平衡时升高温度，正逆反应速率均加快，B错误；由化学方程式可知平衡常数K＝，C错误；反应正向气体分子数增加，ΔS＞0，且ΔH＜0，故ΔH－TΔS＜0，与温度无关，故反应在任何温度下都可自发进行，D正确。答案：D第三节化学平衡常数及计算化学反应进行的方向课标要求核心素养1.能用ΔH－TΔS说明化学反应的方向。2.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。1.宏观辨识与微观探析：了解平衡图像及应用。了解反应的自发性和熵的定义及应用。2.变化观念与平衡思想：初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。3.证据推理与模型认知：准确把握平衡的基本特征，根据平衡常数的定义准确书写平衡常数表达式。[目