溶液中离子浓度图像分析高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节盐类的水解;利用中和滴定曲线分析粒子浓度的关系;NaA;1、25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L－1

B.图中点①到点③所示溶液中，水的电

离程度先增大后减小

C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋

c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D.滴定过程中会存在：c(Na＋)c(CH3COO－)＝c(OH－)c(H＋);2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是;6、常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是

A.常温下，0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O的

电离常数Kb约为1×10－5

B.a、b之间的点一定满足：c()c(Cl－)

c(OH－)c(H＋)

C.c点溶液中c()c(Cl－)

D.b点代表溶液呈中性;水电离的c(H＋)或c(OH－)与酸或碱体积(V)的关系图;3、室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是;4、常温下，分别向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是();5、常温下，HB的电离常数Ka＝1.0×10-6，向20mL0.01mol·L-1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图，下列说法正确的是;7、常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：;7、常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：;分布系数图像;δn;求Ka;1、某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.该酸－lgKa≈4.7

B.NaA的水解平衡常数Kh＝

C.当该溶液的pH＝7.0时，

c(HA)＜c(A－)

D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4;2、常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A.由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2

B.曲线3代表A2－的物质的量分数

C.向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2

时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)

D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：

c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－);对数图像;2、解题策略

(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。

(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。

(3)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。

;1、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同;B.由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2(H2Y)数量

级为10－10

C.从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小

D.NaHY溶液中的离子浓度大小为

c(Na＋)c(HY－)c(OH－)c(H＋)c(Y2－);3、(2021·湖南1月适应性考试，14改编)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，

随pH的变化关系如图所示(取lg5＝0.7)。下