鲁科版高中化学选择性必修第一册第1章第2节第1课时原电池的工作原理基础课课件.ppt

1．原电池：将化学能转化为电能的装置。2．形成条件：能自发进行的氧化还原反应；两个活动性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路。3．工作原理：正极→还原反应，负极→氧化反应；电子由负极→正极；电流由正极→负极；阳离子→正极，阴离子→负极。?知识必备1．(双选)已知氧化性：Au3+Ag＋Cu2+Pb2+Cr3+Zn2+Ti2+。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是()A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－===Zn2+B．若X为Cr，则Y可以选Cu或PbC．若Y为Cu，则X极的电极反应可能是Cr－3e－===Cr3+D．若X为Zn、Y为Pb，形成原电池，则盐桥中阴离子移向右侧烧杯5学习效果随堂评估√243题号1(X、Y只能在题给金属阳离子对应的金属中选取)√BC[根据装置图可知，X电极是负极，失去电子发生氧化反应，Y电极是正极，得到电子发生还原反应。若X为Ti，由于Y电极是正极，应得到电子发生还原反应，A不正确；若X为Cr，则Y的金属性要弱于Cr的金属性，Zn和Ti的金属性均强于Cr的金属性，则Y可以选择Cu或Pb等，B正确；若Y为Cu，由于X是负极，则X的金属性要强于Cu，所以可以选择Cr，负极反应可能是Cr－3e－===Cr3+，C正确；X电极是负极，盐桥中阴离子移向负极，故盐桥中阴离子移向左侧烧杯，D不正确。]5243题号12．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：523题号14实验装置??????部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c523题号14C[由第一个装置a极质量减小，可知a极是负极，金属活动性a＞b，对于第二个装置，依据还原性规律知，金属活动性b＞c，第三个装置的金属活动性d＞c，由第四个装置电流从a→d，则电子从d→a，故金属活动性d＞a。]√3．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应为()A．Fe－3e－===Fe3+ B．Fe－2e－===Fe2+C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Ag＋＋e－===Ag523题号41√D[在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。总反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。]4．某原电池装置如图所示，盐桥中装有琼脂－KNO3溶液。①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同⑤盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液⑥电子的移动方向：Cu电极→导线→Ag电极→AgNO3溶液→盐桥→Cu(NO3)2溶液上述①～⑥中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个5243题号1√C[根据金属活动性和图示装置可知，Cu为负极，Ag为正极。外电路中，电流由正极(Ag电极)流向负极(Cu电极)，①错误；正极Ag＋得电子生成Ag，②正确；取出盐桥，不能构成闭合回路，无法形成原电池，③错误；铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同，均为Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag，④正确；盐桥中的K＋向正极移动，即移向AgNO3溶液，⑤错误；电子只能在外电路中移动，不能通过电解质溶液，⑥错误；综上，正确的只有②④。]5243题号15．某小组拟设计如图所示电化学装置探究Fe3+和Ag＋的氧化性强弱(烧杯中溶液体积均为100mL)。243题号15243题号15浓盐酸正左(3)关闭K，经过t0min，测得银电极质量增加0.432g，此时左侧烧杯溶液中c(Fe2+)＝________mol·L-1(不考虑溶液体积变化、水解等因素)。(4)根据(2)(3)的实验结果分析，铂电极的电极反应为___________________；氧化性：Fe3+_____(填“”“”或“＝”)Ag＋。(5)一段时间后，向铂电极附近溶液中加入适量FeCl3固体，电流由铂电极经导线流向银电极，这说明Ag＋和Fe3+的氧化性相对强弱与________有关。243题号150.06Fe2+－e－===Fe3+浓度243题号15(4)铂电极为负极，