分子的空间结构+第2课时-高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2.pptx

2.2分子的空间结构

第2课时;学习目标;杂化轨道理论虽然能解释很多已知分子的空间结构，但是无法预测分子的空间结构，如何来预测分子的空间结构呢？;一、价层电子对互斥（VSEPR）理论：;二、不同数目价层电子对的空间结构;三、价层电子对数的计算;三、价层电子对数的计算;中心原子上的孤电子对数=(a–xb);离子的孤电子对数计算：

正离子：a＝中心原子的价电子数－电荷数

负离子：a＝中心原子的价电子数＋电荷数(绝对值)

x和b的计算方法不变;计算价层电子对数;练习1、下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（）

A．SiH4 B．H2SC．CH4 D．NH4+

;【思考1】计算CH4的价层电子对数。电子带负电荷，电子对之间互相排斥，最终CH4呈现什么空间构型？;【思考2】为什么CH4的空间结构是正四面体形而不是正方形？;分子;分子;分子;分子;分子;分子;VSEPR模型预测分子空间结构;练习2、正误判断

(1)分子的VSEPR模型和相应分子的空间结构是相同的（）

(2)所有的三原子分子都是直线形结构（）;练习3、若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，判断下列说法中正确的是（）

A．若n＝2，则分子的空间结构为V形

B．若n＝3，则分子的空间结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的空间结构为正四面体形

D．以上说法都不正确;4．下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是（）

A．H2SB．CO2C．PCl3D．SiCl4;4．下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是（）

A．H2SB．CO2C．PCl3D．SiCl4;【思考5】CH4、NH3和H2O分子中的键角为什么会依次减小？;【思考5】CH4、NH3和H2O分子中的键角为什么会依次减小？;VSEPR模型—预测分子的空间结构：;5、下列说法正确的是（）

A．BF3、NCl3分子中的原子最外电子层都满足8电子稳定结构

B．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同

C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强;中心原子的

价层电子对数;应用VSEPR理论和杂化轨道理论，确定BF3分子的空间结构，判断其中心原子的杂化轨道类型，并分析其杂化过程。;应用VSEPR理论和杂化轨道理论，确定BF3分子的空间结构，判断其中心原子的杂化轨道类型，并分析其杂化过程。;原子

总数;原子

总数;;1、用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3分子的空间结构，结论正确的是（）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．三角锥形；平面三角形 D．直线形；平面三角形

;2、用价层电子对互斥模型判断NO3-的空间结构（）

A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形;4、根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的中心原子的VSEPR模型为四面体形，而其空间结构为三角锥形的是（）

A．BF3 B．H2S C．PCl3 D．SO42-