氧化还原反应--高一化学课件人教版2019必修第一册.pptx

氧化还原反应--高一化学人教版2019必修第一册;1.知道常见的氧化剂和还原剂。

2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。;【情境?微课堂】

汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。涉及化学反应分别是：;得2×2e-，被还原;（一）氧化性、还原性强弱比较的方法;如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2

氧化性：Cl2Br2

在反应中Cl2是_____剂，

Br2是_____产物。;（3）根据反应进行的难易程度（反应条件）来判断;（3）酸碱性：;;二、常见的氧化剂和还原剂;三、物质氧化性、还原性强弱的比较;2．根据金属、非金属活动性顺序判断：;重难归纳——氧化还原反应价态规律;提示:可以。如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的KMnO4既表现了还原性,又表现了氧化性。;提示:不一定。如3CO+Fe2O32Fe+3CO2就不是四种基本反应类型中的任何一种,但却是氧化还原反应。;【思考·讨论】

请用交叉分类法表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。;【规律方法】判断元素化合价的常用方法

(1)熟记常见元素的化合价

钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。

氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。

铜正一二铝正三,铁有正二和正三。

碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。;(2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零进行计算。步骤:

①标出熟悉元素的化合价。

②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。;③有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的原则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。;拓展——氧化还原反应中的几个“不一定”;二、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法;(2)示例。

用双线桥法表示氢气还原氧化铜的电子转移情况：

如

(3)注意事项。

①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素。

②必须注明“得”“失”。

③氧化剂和还原剂得、失电子数目要相等。;2.单线桥法

（1）基本步骤

;1、苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性;3、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在（）

A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+

C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+;5、己知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）

A.I-＞Fe2+＞SO2B.Fe2+＞SO2＞I-

C.Fe2+＞I-＞SO2D.SO2＞I-＞Fe2+;已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

②2KI+Br2=2KBr+I2

③Na2S+I2=2NaI+S↓

(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________

(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________

;【课堂回眸】