影响电离平衡的因素及电离平衡常数+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡及电离常数

(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合(1)开始时，V电离和V结合怎样？?c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(电离)v(结合)开始时?????接着?????最后?????00最大(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图。思考与交流增大最大减小增大不变0增大减小不变不变不变不变

V电离V结合V电离=V结合电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图tV0弱电解质电离平衡状态的建立

（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0弱：弱电解质的溶液中（1）定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到平衡状态—电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化一、电离平衡

电离度(α)=n(已电离的电解质分子)n(起始的电解质分子总量)?表示了弱电解质的电离程度的相对强弱电离度

改变条件移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度导电能力通入HCl(g)加NaOH(s)加CH3COONa(s)升温加水稀释加CH3COOH(l)加金属镁逆移增大减小增大正移减小增大减小逆移减小增大增大正移减小减小稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，其他条件相同时，试运用勒夏特列原理分析，改变下列条件，对表格中各项有什么影响？增大减小减小增大正移增大增大减小增大正移增大增大增大减小外界影响因素增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大正移减小减小增大增大增大增大减小增大减小

通常电解质越弱电离程度越小。弱电解质本身的性质。（决定性因素）外因温度升温平衡向电离方向移动弱电解质的电离是吸热越热越电离弱电解质浓度越大，电离程度越小越稀越电离浓度内因影响因素

外因在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向左移动同离子左移同离子效应发生化学反应化学反应右移在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出的离子发生反应的物质，使电离平衡向右移动

1、电离平衡常数的概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸的用Ka表示，弱碱的用Kb表示。2、表达式：对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)c(A-）、c(B十）、c(HA）和c(BOH）均为达到电离平衡时的平衡浓度。二、电离平衡常数

3、多元弱酸的电离平衡常数:多元弱酸分步电离，每一步都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3……来分别表示。H2CO3H＋＋HCO3－Ka1＝HCO3－H＋＋CO32－Ka2＝25℃时H2CO3的两步电离常数为：

H3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3H2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8HPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13H3PO4的分步电离：计算多元弱酸中的c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。电离平衡常数的大小：Ka1?Ka2?Ka3；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。就电离本身而言，每一步的电离程度如何变化，为什么？

4、电离常数K的意义:电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下，电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。①弱碱的Kb越大，电离程度越大，越容易电离出OH-，碱性越强。②弱酸的Ka越大，电离程度越大，越容易电离出H+，酸性越强。酸性强弱：Ka1（H2SO3）=1.54×10-2Ka1(H3PO4)=7.1×10-3Ka(HF)=6.8×10-4Ka(CH3COOH)=1.7×10-5Ka1（H2CO3）=4.54×10-7Ka1(H2S)=1.0×10-7Ka(HClO)=3.2×10-8Ka(HCN)=6.2×10-