酸碱盐在水溶液中的电离.ppt

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

1、电解质的概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物2、非电解质的概念在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物归纳总结：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质完成练习册46页的自主测评1、2、3题加强对电解质概念的理解.碱盐氯化钠溶液导电性演示实验一价氢氯钾钠银二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价银二三鉄，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-负二价价，硝酸根离子NO3-、氯离子Cl--1价，铵根离子NH4++1价(1)Mg(NO3)2=(2)H2SO4=(3)Ba(OH)2=(4)NaHCO3=(5)K2SO4=(6)NaHSO4=(7)BaSO4=*酸、碱、盐在水溶液中的电离第一节NaOH溶液现有以下物质①NaCl晶体?②干冰?③液态的醋酸?④铜?⑤BaSO4晶体?⑥蔗糖?⑦酒精?⑧熔融的KNO3请完成下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是：___________________。(2)以上物质属于电解质的是：__________________。(3)以上物质属于非电解质的是：_______________。4813582672、已知有以下几种物质，请根据要求填写下列空白：A.铜B.熔融NaClC.蔗糖晶体D.稀硫酸E.酒精F.BaSO4晶体G.石墨（1）能导电的有___________________（2）属于电解质的有_______________（3）属于非电解质的有_____________（4）既不属于电解质又不属于非电解质的有_______回忆：

初中学过哪些酸、碱、盐？酸：碱：盐：酸盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。碱溶液通电前碱溶液通电后碱溶液的导电演示实验通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。由课堂演示实验可知，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。

为什么酸、碱、盐在水溶液中能够导电？2、电离的概念：1、酸、碱、盐在水溶液中导电的原理电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子思考例：NaCl在水溶液中的电离将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离4、NaCl在水溶液中的电离

——电离方程式NaCl=Na++Cl-注意：为简便起见，仍用离子符号表示水合离子电离方程式的注意事项左边：化学式，表示电解质还未电离时的状态右边：离子符号，表示电解质电离产生的离子遵循质量守恒定律：方程式两边原子的种类和数目相同试一试：用电离方程式表示下列物质的电离HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOHKCl、Na2SO4、Na2CO35、从电离的角度定义酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱电离时生成金属阳离子（或铵根离子（NH4+））和酸根离子的化合物叫做盐思考：NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3是盐吗？写出电离方程式。小结电解质电离的概念酸、碱、盐在水溶液中导电的原理电离方程式从电离的角度定义酸、碱、盐*