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复习总结：微粒间作用

微粒为分子：

分子间作用力（或范德华力）或氢键；

微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；

微粒为离子：离子键。

思考与交流

石墨和金刚石同属于碳的单质，为什么在硬度上会相

差如此之大？

一、分子晶体

1、概念

分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相

结合的晶体叫分子晶体

（1）构成分子晶体的粒子是分子。

（2）粒子间的相互作用是分子间作用力。

（3）范德华力远小于化学键的作用；

（4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。

分子晶体有哪些物理特性，为什么？

分子晶体有哪些物理特性，为什么？

2.分子晶体的物理特性

2.分子晶体的物理特性

由于分子间作用力很弱

分子晶体一般具有：

①较低的熔点和沸点

(有的有升华的特性：

如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）

组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子

间作用力越大，其熔点越高。分子间存在氢键的分子晶

体，比组成和结构相似的其他分子晶体熔点要高。

②较小的硬度。

③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。

④溶解性:相似相溶，氢键，与水反应

思考：

1、分子晶体是为什么本身不导电？什么条件下可

以导电？

由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或

晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在，

因此，分子晶体以及它熔化成的液体都不导电。

分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl

溶于水，有的不导电，如CHOH溶于水。

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2、分子晶体熔、沸点高低的比较规律?

分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的

作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化

时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。

因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际

上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）

的大小。

（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越

大，范德华力越大，熔沸点越高。如：ON，

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HIHBrHCl。

（2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力

大，熔沸点高，如CON2

（3）含有氢键的，熔沸点较高。如

HOHTeHSeHS，HFHCl，NHPH

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（4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链

数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷

新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构

体一般按照“邻位间位对位”的顺序。

3.常见的分子晶体

(1)所有非金属氢化物：

HO、HS、NH、CH、HX

2234

(2)几乎所有的酸：

HSO、HNO、HPO（碱和盐则是离子晶体）

24334

(3)部分非金属单质:

X、O、H、S、P、C、稀有气体

2228460

(4)部分非金属氧化物:

CO、SO、NO、PO、PO

22246410

(5)绝大多数有机物的晶体：

乙醇、冰醋酸、蔗糖、苯、萘、蒽、苯甲酸

4.分子晶体结构特征

（１）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子

周围有12个紧邻的分子，如：C、干冰、I、

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