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有机化学知识点总结

1.什么是同系物，如何判断？

结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH原子团的物质互相称为同系物。

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判断方法：所含有的官能团种类、数目、连接方式相同，但碳原子数不等。

2．有机物沸点高低如何判断？

⑴同系物分子的沸点首先取决于含碳原子数目的多少，含碳原子数目越多、沸点越高；

在含碳原子数目相同时，沸点高低取决于分子中支链的多少：支链越多，沸点越低。

⑵苯的同系物的沸点取决于取代基的集中程度：取代基越相互靠近，其沸点越高；反之

则沸点越低。如沸点顺序：

⑶醇、羧酸分子间都有氢键，熔沸点高于同分异构的其他类别物质。如甲酸甲酯的熔沸

点比乙酸低，就是由于乙酸分子间有氢键。

3．如何证明苯与液溴发生了取代反应？

苯与液溴在铁催化作用下发生了取代反应而不是加成反应：必须检验到产物溴化氢。

将导管先通过盛有苯的洗气瓶（排除挥发出的溴蒸汽的干扰），再通过硝酸酸化的硝酸银

溶液，产生淡黄色沉淀；或者在洗气后用石蕊试液检验产生的气体，石蕊试液变红。

4．如何证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生了消去反应？

溴乙烷在NaOH的醇溶液中加热发生的是消去反应而不是取代反应：必须检验到产物

乙烯。将产生的气体通过盛有水的洗气瓶（排除挥发出的乙醇的干扰），再通过酸性高锰

酸钾溶液，溶液褪色；或直接将产生的气体通过溴的四氯化碳溶液，溶液褪色。

5．如何检验卤代烃中卤素原子：

①取少量卤代烃，加入NaOH水溶液或醇溶液，加热煮沸；②冷却后，加入硝酸酸化；

③加入硝酸银溶液。根据沉淀（AgX）的颜色可确定卤素的种类（白色沉淀，有机物含

—Cl；淡黄色沉淀，有机物含—Br；黄色沉淀，有机物含—I）。

6．如何检验淀粉是否发生水解：

①取水解液，②先用碱中和硫酸，③再加新制氢氧化铜并加热，观察是否出现红色沉淀。

7．如何配制银氨溶液[Ag(NH)]OH？如何配制新制的氢氧化铜悬浊液？

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都要求现用现配。银氨溶液配制时不允许NHH·O过量，即在AgNO溶液中逐滴滴加稀

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氨水，使生成的沉淀刚好完全溶解为止。在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液少许配成新

制的氢氧化铜悬浊液。

8．有机物中的几种气体俗名：

天然气：又叫沼气、坑气，主要成分为CH

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液化石油气：以丙烷、丁烷为主；裂解气：以CH=CH为主

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焦炉气：H、CO、CH、CH等，煤干馏所得

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电石气：CH≡CH，常含有HS、PH等,可用硫酸铜溶液进行洗气

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9．需要用水浴加热的有机反应有哪些？

银镜反应需用温水浴加热；酚醛树脂的制备用沸水浴；纤维素的水解（较浓硫酸作催化

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剂）需用沸水浴；硝基苯的制备需要温度计控制热水浴50—60℃；酯水解水浴加热，要

用温度计控制温度在70～80℃

10．能发生取代反应的物质有哪些？分别需要什么反应条件？

⑴烃与卤素单质：卤素蒸汽（纯净物）、光照；

⑵苯及苯的同系物①与卤素单质在苯环上的取代：纯卤素，Fe作催化剂；

②与卤素单质在所连烃基上的取代：纯卤素，光照；

③浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

⑶卤代烃水解：NaOH的水溶液，加热；

⑷醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸并加热；

⑸酯类的水解：无机酸或碱催化加热；

⑹酚与卤素：过量浓溴水；

⑺乙醇反应生成乙醚：浓硫酸，140℃脱水；

⑻蔗糖