元素周期律公开课获奖课件.ppt

淄博实验中学刘培侦

;每课一题

以下说法正确的选项是〔〕

A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。

B.F-、Cl-、I-等离子的复原性依次减弱。

C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HClHBrHI的酸性减弱。

D.根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属Ca与水反响比Be与水反响更容易;元素性质递变规律;同周期元素性质的递变规律

第三周期元素从左到右：

原子最外层电子数依次递增

原子半径依次减小〔除氩外〕

从左到右元素的主要化合价

最高正价+1——+7价

最低负价-4——-1价;以下说法不正确的选项是〔〕

A.离子半径：Na+＜F-

B.原子半径：Na＞Be

C.硫元素所呈现的正化合价只有+6价

D.只有非金属元素存在负化合价，金属元素没有负化合价;第三周期元素金属性/非金属性

递变规律的探究;元素金属性

强弱判断依据;

;[分组合作实验几点建议];;第三周期元素金属性的递变规律:;2024/8/9;2024/8/9;2024/8/9;元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。;元素性质递变规律;谢谢大家！

再见！;1.元素性质呈周期性变化的决定因素是

()

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化;2.〔08山东卷〕以下说法正确的〔〕

A．SiH4比CH4稳定

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱