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酸碱平衡的理论基础
Ø酸碱滴定法(中和滴定法):
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析
法
•“酸度”决定各反应物的存在型体,影响物质在溶液中的
分布和平衡
酸碱的定义
+
酸——能电离出H的物质
Ø电离理论碱——电离出OH的物质-
Ø电子理论酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
Ø质子理论
碱——凡能接受质子的物质
一、酸碱质子理论1923,布朗斯特
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质
例子
特点:
1)具有共轭性(共轭酸碱对)
如:HAA-+H+
2)具有相对性
如:HCO3-既为酸,也为碱(两性)
3)具有广泛性
如:HO中性分子,既可为酸,也可为碱
2
举例
酸碱质子
-+
HACAc+H
-+
HCOHCO+H
233
-2-+
HCO3CO3+H
++
NH4NH3+H
2+++
HYHY+H
65
++
NHOHNHOH+H
32
(CH)NH+(CH
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