第14周 专题强化卷六 利用化学方程式的计算题（解析版）.docVIP

第14周专题强化卷六利用化学方程式的计算题

（限时：60分钟满分80分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

1．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是()

A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)

B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数

C．(a＋b)不一定等于(c＋d)

D．A和B中的元素种类，不—定等于C和D中的元素种类

【答案】D

2．向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为

A．小于0.2mol B．等于0.2mol

C．在0.2mol和0.4mol之间 D．等于0.4mol

【答案】B

【解析】8.7gMnO2的物质的量为，根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2参与反应消耗4molHCl，其中氯的化合价升高的HCl只有2mol。浓盐酸是过量的，因此MnO2完全消耗掉，则0.1molMnO2完全反应，被氧化的HCl有0.2mol，B符合题意；

答案选B。

3．某同学以Al2O3制备Al(OH)3，设计了下列实验

已知Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为

A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶6

【答案】A

【解析】

由Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O可知，生成1mol氯化铝消耗3molHCl，由Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O可知，生成3molNaAlO2消耗3molNaOH，要使元素利用率为100%，发生反应：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓，故消耗盐酸与氢氧化钠的物质的量为：3mol∶3mol=1∶1，答案选A。

4．mg某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和nmol氢气，则该金属的相对原子质量为（）

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】令M的相对原子质量为a，则：

M+2HCl=MCl2+H2↑

11

n

即=n，解得a=，答案为D。

5．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①②③

D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol

【答案】C

【解析】A、过氧化钠中阴离子是O22-，所以阴阳离子数目之比为1：2，错误；

B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；

C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1mol电子，正确；

D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：

Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，错误；

答案选C。

6．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为

A．4100＋2.3×100％B．

C．4100＋4×100％D．

【答案】D

【解析】2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠是0.1mol，质量是4g，氢气是0.05mol，氢气质量是0.1g，所以完全反应后溶液的质量分数为4100+2.3-0.1×100%，答案选D

7．（2021·云南宾川四中高一开学考试）等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分