氧化剂还原剂三课时.pptx

第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性

有关铁的常识铁元素在自然界中的存在

自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁

含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）

铁的锈蚀工厂炼铁生活中的铁

实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O(绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3沉淀

知识整理：含铁物质单质金属铁Fe(游离态)化合物氧化物氢氧化物盐FeOFe2O3Fe3O4（可看成FeO?Fe2O3）Fe(OH)2Fe(OH)3亚铁盐铁盐FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)30+2+3+2+3+2+3+2+2+3+3(化合态)

铁及其化合物的氧化性和还原性这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。在铁的单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。活动?探究

研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质预测物质的性质解释及结论实验和观察发现特殊现象提出新问题做出新的预测并验证预测

氯化亚铁金属铁预测与假设具有氧化性的物质：具有还原性的物质：既有氧化性，又有还原性的物质：你的预测依据是什么？金属铁、氯化亚铁和氯化铁中氯化铁

探究金属铁的还原性：探究氯化铁的氧化性：探究氯化亚铁的氧化性：探究氯化亚铁的还原性：工具栏具有氧化性的试剂：稀硫酸，FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸；具有还原性的试剂：铁粉，FeCl2溶液，锌片，铜片特殊试剂：KSCN溶液（硫氰酸钾）交流研究方法，设计实验方案（重点、难点）

实验一、铁单质的还原性实验方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。结论：铁单质有还原性现象：铁粉溶解，有无色气体生成，溶液由无色变成淡绿色Fe+2H+==Fe2++H2

实验二、Fe3+的氧化性实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由棕黄色变为浅绿色）思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2结论：Fe3+具有氧化性，一般被还原为Fe2+

如何检验溶液中Fe3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为血红色,则溶液中含有Fe3+离子.3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1、黄色溶液

实验三、Fe2+的氧化性和还原性实验①往FeCl2溶液中加入锌粉Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）实验②往FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液再滴加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由浅黄绿色变为红色）结论：Fe2+既有氧化性又有还原性

如何检验溶液中Fe2+的存在1、浅绿色2、加入NaOH：白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐色沉淀3、加入KSCN(不显色)滴加氯水变为红色溶液

取3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。【拓展实验】4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

请你用图示的方法，总结三种价态的含铁物质之间的相互转化关系。FeFe2+Fe3+氯水氯水ZnFeCuZnFeCl3溶液稀硫酸Zn氧化剂氧化剂0还原剂还原剂还原剂氧化剂还原性氧化性、还原性氧化性归纳总结，知识提升▲Fe3+的检验：加入KSCN溶液显血红色。

练习巩固1、“缺铁性贫血”中的铁是指（）A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁B2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变为Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH—D、苹果汁含有Na+A

3、在含有较多下列离子的溶液中，加入铁粉，不发生反应的是（）AMg2+BCu2+CH+DFe3+4、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）ACuSO4BFeSO4CHClDFe2（SO4）35、在FeCl3、CuCl2混合液中加铁屑，反应后可滤出固体。滤液中的阳离子可能是