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第06周化学反应的速率与限度

思维导图

课标要点

1.通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。

2.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想的学科核心素养。

3.发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

4.能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。

重点:化学反应速率的概念及其影响因素;化学反应的限度。

难点:化学反应的限度。

（限时：60分钟满分80分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。

1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂

C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎

2．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂

B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显

C．用Zn和稀硫酸反应制备H2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H2的速率

D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

3．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为

A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1

4．（2021·张家口市宣化第一中学高一开学考试）在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积，增大压强

②增加碳的量

③通入

④恒容下充入

⑤恒压下充入

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

5．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是

金属(粉末状)/mol

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg

0.1

6mol?L﹣1硝酸

10mL

60℃

B

Mg

0.1

3mol?L﹣1盐酸

10mL

60℃

C

Fe

0.1

3mol?L﹣1盐酸

10mL

60℃

D

Mg

0.1

3mol?L﹣1硫酸

10mL

60℃

6．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是

A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处于平衡状态，产率最大

D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

7．在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3：的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L B．SO2为0.3mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/lL D．SO3为0.4mol/L

8．化学反应H2(g)＋I2(g)?2HI(g)在持续加热的条件下进行，向密闭容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反应后，该密闭容器中()

A．2molH2已耗尽 B．3molI2(g)已耗尽

C．HI的物质的量等于4mol D．HI的物质的量少于4mol

9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A．和全部转化为和

B．该反应已达到化学平衡

C．正、逆反应速率相等且等于零

D．、、、的浓度一定相等

10．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列有关说法正确的是()

A．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

C．当单位时间内消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态

D．当SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2时，反应达到平衡状态

11．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()

①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)?3C(g)

②恒压时发生反应：A(g)＋B(g)