第09周 专题三 从海水中获得的化学物质 章末检测卷（原卷版）.docxVIP

江苏春雨教育集团

PAGE2

第06周化学反应的方向和调控

时间：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1.某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是（）。

A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-

C．Mg2＋、Al3＋、SO42- D．Mg2＋、SO42-、OH－

2.下列有关和性质的说法中正确的是（）。

A．是酸式盐，所以溶液显酸性，不能与酸反应

B．可用加热的方法除去固体中混有的杂质

C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生多

D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀

3.劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是（）。

选项

家务劳动

化学知识

A

用小苏打烘焙糕点

受热易分解

B

用铝制锅烧水、煮饭

铝的熔点较高

C

用白醋清洗水壶中的水垢

白醋可溶解碳酸钙等沉淀

D

用84消毒液对桌椅消毒

具有氧化性

4.下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．溶液中滴入溶液至中性：

B．大理石与醋酸反应：

C．放入水中：

D．向酸性溶液中通入：

5.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（）。

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

B．取样，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-

C．取样，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-

D．取样，先加稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-

6．钠在液氨中溶剂化速度很快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（）。

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.02mol电子

7．下列关于氯气的说法不正确的是（）。

A．氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收氯气

B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色

D．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁

8.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）。

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO

B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2＋、Ag＋

9.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

下列不正确的是（）。

A．海水淡化的方法可以用蒸馏法、离子交换法、电渗析法

B．电解NaCl溶液是生产金属钠的主要方法

C．步骤I中已获得Br2步骤II中又将Br2转化为Br-，其目的是为了富集

D．步骤II用SO2水溶液吸收Br2，SO2为还原剂

10.化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）。

选项

实验目的

选用试剂(或操作)

实验装置

A

验证Fe2+和Br-的还原性强弱

取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置

甲

B

制备氢氧化亚铁

取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液

乙

C

除去CO2中少量的SO2、H2O(g)

试剂a为饱和碳酸钠溶液

丙

D

制备AlCl3固体

蒸发AlCl3饱和溶液

丁

11.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是（）。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

A．① B．①④ C．①④⑤ D．①②④⑤

12．向aL1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加bL1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子的物质的量也相应地发生变化，如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（）。

A．四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-