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实验五空气中SO的测定
2
(一)(甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法)(简称甲醛法)
一.实验目的
1.掌握大气采样器的构造及工作原理。
2.掌握甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定空气中SO2浓度的分析原理及
操作技术。
二.实验原理
空气中SO2被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。在样品溶液中加入
氢氧化钠使加成化合物分解,释放出的SO2与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合
物,根据其颜色深浅,用分光光度计在波长为577nm处进行比色测定。
三.实验仪器、设备
1.大气采样器(流量0~1L/min)。
2.多孔玻板吸收管。
3.具塞比色管。
4.恒温水浴器。
5.分光光度计。
四.实验试剂
1.氢氧化钠溶液C(NaOH)=1.50mol/L:称取6.00gNaOH溶于100mL水中,用聚乙烯瓶
保存。
2.环己二胺四乙酸二钠溶液C(CDTA-2Na)=0.050mol/L:称取1.82g反式-1,2-环己二胺
四乙酸[(trans-1,2-Cyclohexylenedinitrilo)tetraaceticacid,简称CDTA],加入1.50mol/L的氢
氧化钠溶液6.5mL,溶解后用水稀释至100mL。
3.甲醛缓冲吸收液贮备液:吸取36%~38%甲醛溶液5.5mL;0.050mol/L工CDTA-2Na
溶液20.0mL;称取2.04g邻苯二甲酸氢钾,溶解于少量水中;将三种溶液合并,用水稀释至
100mL,贮存于冰箱,可保存10个月。
4.甲醛缓冲吸收液:用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍而成,此吸收液每毫升含0.2mg
甲醛,临用现配。
5.0.60%(m/V)氨磺酸钠溶液:称取0.60g氨磺酸(H2NSO3H)于烧杯中,加入1.50mol/L
的氢氧化钠溶液4.0mL,搅拌至完全溶解后稀释至100mL,摇匀。此溶液密封保存可使用10
天。
6.碘贮备液C(1/2I2)=0.10mol/L:称取12.7g碘于烧杯中,加入40g碘化钾和25mL水,
搅拌至全部溶解后,用水稀释至1000mL,贮于棕色试剂瓶中。
7.碘使用液C(1/2I2)=0.05mol/L:量取250mL碘贮备液,用水稀释至500mL,贮于棕
色试剂瓶中。
8.0.5%(m/V)淀粉溶液:称取0.50g可溶性淀粉,用少量水调成糊状,慢慢倒入100mL
沸水中,继续煮沸至溶液澄清,冷却后贮于试剂瓶中。临用现配。
9.碘酸钾标准溶液C(1/6KIO3)=0.1000mo1/L:称取3.5668g碘酸钾(KIO3,优级纯,
110℃烘干2h),溶解于水,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线。
10.盐酸溶液(1+9)。
11.硫代硫酸钠贮备液C(Na2S2O3)≈0.10mol/L:称取25.0g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),
溶解于1000mL新煮沸并已冷却的水中,加0.20g无水碳酸钠,贮于棕色瓶中,放置一周后
备用。若溶液呈现浑浊时,必须过滤。
12.硫代硫酸钠标准溶液C(Na2S2O3)≈0.05mol/L:取250.0mL硫代硫酸钠贮备液,置于
500mL容量瓶中,用新煮沸并已冷却的水稀释至标线,摇匀。
标定方法:吸取0.1000mo1/L碘酸钾标准溶液10.00mL,置于250mL碘量瓶中,加入70mL
新煮沸并已冷却的水,加1.0g碘化钾,摇匀至完全溶解后,加入(1+9)盐酸溶液10.0mL,
立即盖好瓶塞,摇匀。于暗处放置5min后,用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加入2mL
淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好褪去为终点。硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算:
式中:
C——硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mo1/L;
V——滴定所消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL。
13.0.05%(m/V)乙二胺四乙酸二钠盐(Na2EDTA)溶液:称取0.25gNa2EDTA,溶解于
500mL新煮沸并已冷却的水中,临用现配。
14.二氧化硫标准溶液:称取0.200g亚硫酸钠(Na2SO3),溶解于20
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