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江海中学高二化学新授课教学案7

课题第三节化学平衡(一)

主备人陈艳执教日期

学习目标

知识与技能1、理解化学平衡状态等基本概念。

2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征

3、掌握平衡计算的基本方法

过程与方法：用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断

平衡状态、非平衡状态的能力

情感态度与价值观:加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培

养学生严谨的学习态度和思维习惯。

学习重难点:化学平衡的概念及特征、化学平衡状态的判断

先学后教

一、可逆反应与不可逆反应

[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，

凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？

［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？

溶解平衡的建立

开始时v（溶解）＞v(结晶)

平衡时v（溶解）=v（结晶）

结论：溶解平衡是一种动态平衡

[探讨]我们学过那些可逆反应？可逆反应有什么特点？

二、化学平衡状态

1.化学平衡的研究对象是。

2、化学平衡状态是指

3、.对于可逆反应2SO+O2SO，

223

(1)若开始时在固定容积的密闭容器中放入一定量SO和O，则此时逆反应速率为。

22

随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，正反应速率逐渐，逆反应速

率逐渐，反应进行到某一时刻，正、逆反应速率，此时就达到了平衡，请在

图1中画出反应的速率时间图。

(2)若开始时容器中只有SO，请在图2中画出反应的速率时间图。

3

vv

tt

图1图2

以学定教

1.归纳:化学平衡有什么特征？

(1)动：

(2)等：

(2)定：

(4)变：

2.关于化学平衡状态的概念，应注意几点：

例1—化学平衡状态的判断

1.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()

A、.C的生成速度与C的分解速度相等会B、.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C.、A、B、C的浓度不再变化D、.A、B、C的分子数比为1∶3∶2

2可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个NN断裂的同

时，有3个H－H键断裂②一个NN键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，

混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、

H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反

应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)()

A.全部B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦D.只有③④⑤⑥⑦

3、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(固)＋2B(气)C(气)＋D(气)