第06周 专题二 研究物质的基本方法 章末检测卷（解析版）.docxVIP

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第06周专题二研究物质的基本方法章末检测卷

时间：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1.下列除杂试剂选择正确的是（）。

选项

待提纯物质

杂质

除杂试剂

A

Cl2

HCl

足量NaOH溶液

B

CO2

CO

足量O2

C

Fe2(SO4)3溶液

FeSO4

适量Cl2

D

Na2CO3溶液

NaHCO3

适量NaOH溶液

【答案】D

【解析】氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该选用饱和的氯化钠溶液，A错误；少量的CO不能在氧气中燃烧，即使能够使用氧气，也易引入新的杂质，故应该选用灼热的氧化铜，B错误；亚铁离子能够被氯气氧化为铁离子，但反应后会引入新的杂质离子氯离子，C错误；碳酸氢钠能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠，符合除杂原则，D正确。

焰色反应是元素的重要性质。下列说法错误的是（）。

A．焰色反应实验过程中应用盐酸清洗铂丝

B．利用焰色反应可制作节日烟花

C．所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

D．焰色反应属于物理变化

【答案】C

【解析】焰色反应的实验过程中为排除杂质金属元素的干扰，应用盐酸清洗铂丝，使杂质元素转化为沸点较低的金属氯化物，在灼烧时变为气体挥发掉，A不符合题意；不同的金属化合物在灼烧时火焰呈现的颜色不同，因此可以利用焰色反应可以制作节日烟花，B不符合题意；不是所有的金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，如Fe、Pt在灼烧时火焰呈无色，C符合题意；焰色反应是金属及其化合物在灼烧时，电子由能量低的状态发生跃迁到能量高的状态，而处于能量高的状态的电子不稳定，会再由高能量状态跃迁到低能量的状态，多余的能量以不同波长的光释放出来，在这个过程中没有新的物质产生，因此发生的变化属于物理变化，D不符合题意。

用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管(试剂任选)可完成实验（）。

粗盐提纯

B．海带灰提碘

C．配制0.1mol·L-1HCl溶液

D．检验OH—

【答案】D

【解析】粗盐提纯的操作步骤为溶解→加入过量的氢氧化钠溶液→加入过量的氯化钡溶液→加入过量的碳酸钠溶液→过滤→加入过量的盐酸→蒸发结晶，所用仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗和蒸发皿，故完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和蒸发皿，A错误；海带→灼烧(将有机物都转化为无机盐，使碘的化合物溶于水)→加蒸馏水溶解(含碘的化合物溶于水)→过滤(滤去杂质)→向滤液中通入溴水(置换出碘)→加四氯化碳(萃取碘单质)→分液→蒸馏分离出碘，所用仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、坩埚、泥三角、冷凝管等，海带灰提碘的操作缺少漏斗、分液漏斗、泥三角、坩埚、冷凝管等仪器，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，需要的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，题中仪器少了量筒，C错误；检验OH-只需将无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液滴加入试管中，需要试管和胶头滴管，D正确。

你认为下列数据最为合理的是（）。

A．某胶体分散质粒子直径为200nm

B．常温下某气体的密度为1.8g/cm3

C．常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L

D．某元素的原子半径是0.160nm

【答案】D

【解析】胶体分散质粒子直径应在1~100nm之间，A不符合题意；通常条件下，水的密度为1g/cm3，气体的密度应小于水的密度，B不符合题意；氢氧化钙属于微溶物质，溶解度介于0.01g~1g之间，100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于1g40g/mol=0.025mol，溶液体积约等于水的体积100mL，故氢氧化钙浓度小于0.025mol0.1L

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（）。

选项

A

B

C

D

物质化学式

H2SO4(浓)

C2H5OH(酒精)

Hg(汞)

NaCl

危险警告标签

【答案】D

【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确；酒精属于易燃物，贴易燃液体的标签，B正确；Hg是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；NaCl性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）。

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④定容时俯视

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

【答