第09周 海洋化学资源的综合利用（解析版）.docxVIP

江苏春雨教育集团

PAGE2

第09周海洋化学资源的综合利用

时间：45分钟满分：100分

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）。

A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯

【答案】B

【解析】氯化钠为易溶于水的强电解质，在氯化钠溶液中完全电离，则氯化钠溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；新制氯水中，部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，其他氯分子不参加反应，则氯水中同时存在氯分子和氯离子，B符合题意；漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其只存在氯离子，不存在氯分子，C不符合题意；液氯为液态的氯分子，液氯中只存在氯分子，不存在氯离子，D不符合题意。

2.下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（）。

A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴

C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁

D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱

【答案】D

【解析】利用太阳能可提高经济效益，故可选择在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，A正确；将氯气通入海水中，再鼓入热空气将Br2吹出得到粗Br2，通入二氧化硫将其还原成HBr，再通入Cl2后鼓入热空气吹出得到精Br2，B正确；向海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，蒸发浓缩得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到金属Mg，C正确；电解饱和氯化钠溶液可直接得到氢氧化钠溶液，无需先制备Na，再与水反应，D错误。

3.实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（）。

ABCD

【答案】D

【解析】灼烧海藻应用坩埚，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，B错误；分液漏斗上端的玻璃塞应打开，且分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，C错误；用蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液，D正确。

4.下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是（）。

A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B．海水提溴的过程中，用氯气作还原剂

C．从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg

D．将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质

【答案】C

【解析】海水蒸发制海盐的过程中只发生物理变化，A错误；海水提溴的过程中，用氯气作氧化剂，B错误；工业上通过电解熔融MgCl2制备Mg，C正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的碘单质，D错误。

5.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。图为海水资源利用的部分过程，下列有关说法正确的是（）。

A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入

B．④⑤两步操作的目的是将富集

C．操作②可通过直接加热实现

D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的pH增大

【答案】B

【解析】可以从多个方面充分利用海水资源：1、用多种方法从海水中获得淡水资源：蒸馏法可以把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；2、制盐工业：获得的精盐可用于制纯碱；氯碱工业是电解饱和食盐水，同时生成氢气、氯气和氢氧化钠；3、镁工业：先将镁离子沉淀，生成氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁得氯化镁溶液，制取无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁；4、溴工业：海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气将溴化氢氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素。为得到饱和溶液，氨气的溶解度远大于二氧化碳，制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入，A错误；海水提溴是先通入足量的氯气将溴离子氧化为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气将溴化氢氧化为溴单质，目的是为了富集溴元素，④中溴得电子，化合价降低，所以溴元素被还原，在反应③⑤中溴元素均被氧化，反应④中溴元素被还原，④⑤两步操作的目的是将富集，B正确；加热氯化镁晶体使其失去结晶水的关键是需要防止其水解，应在氯化氢气流中加热使其失去结晶水，C错误；在步骤④中，水溶液吸收后，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应后溶液的酸性增强，溶液的减小，D错误。

6．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）。

A．利用太阳能使海水蒸馏淡化

B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水

D．