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第12周铁及其化合物
思维导图
课标要点
①结合应用实例和实验探究,了解铁及其重要化合物的性质。
②掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。
③了解铁及其化合物之间的转化关系。
(限时:60分钟满分85分)
一、选择题:本题共15个小题,每小题3分,共45分。
1.下列说法不正确的是
A.Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁
B.Fe与Cl2发生反应生成氯化亚铁
C.Fe在潮湿的环境中易生锈
D.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子,以免炸裂集气瓶
【答案】B
【详解】
A.Fe在O2中燃烧生成黑色四氧化三铁,故A正确;
B.点燃条件下,Fe与Cl2发生反应生成氯化铁,故B错误;
C.Fe在潮湿的环境中与氧气、水接触易生锈,故C正确;
D.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,并放出大量的热,需要在集气瓶中放少量沙子,以免生成物熔化后溅落炸裂集气瓶,故D正确;
选B。
2.关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是()
A.钠和铁分别作氧化剂 B.都有气体放出
C.反应类型都是置换反应 D.钠与酸反应要比铁剧烈得多
【答案】A
【解析】A.在反应中盐酸作氧化剂,钠和铁元素化合价均升高,钠单质和铁单质均作还原剂,故A符合题意;
B.钠、铁都能与盐酸发生置换反应,都有氢气产生,故B不符合题意;
C.钠单质、铁单质与盐酸反应均生成氢气单质,属于置换反应,故C不符合题意;
D.钠是一种活泼性很强的金属,与酸反应要比铁与酸反应剧烈得多,故D不符合题意;
故答案为:A。
【点睛】钠与酸溶液反应的实质为:先与溶液中酸所电离出的氢离子发生反应,然后与水发生反应,与水反应的实质为与水电离出的氢离子发生反应,前者速率较快,后者速率较慢。
3.下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是()
A.赤铁矿的主要成分为Fe3O4
B.Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
C.为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可向溶液中通入过量Cl2
D.氢氧化亚铁是白色固体,置于空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
【答案】D
【解析】A.赤铁矿的主要成分为Fe2O3,A错误;
B.Fe3+与KSCN溶液反应,溶液显血红色,而不是生成显红色沉淀,B错误;
C.为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可向溶液中加入适量铁粉,通入过量Cl2氧化氯化亚铁,C错误;
D.氢氧化亚铁是白色固体,易被氧化,因此置于空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色氢氧化铁,D正确;答案选D。
4.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能
A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖则是添加了红色耐高温染料
C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu
D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
【答案】D
【解析】黏土中含有Fe元素,在烧制砖瓦时,与O2反应,生成氧化物,Fe元素的氧化物有3种,FeO与Fe3O4为黑色,Fe2O3为红棕色,故D项正确。
5.下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是
A.在FeCl2溶液上加一层苯,然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡,配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
B.将铁粉与稀硫酸充分反应,然后再加入过量的氨水
C.在Fe2(SO4)3溶料中加入过量的铁粉,过滤,在滤液中加入过量的NaOH溶液
D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉
【答案】A
【详解】
A.溶液配制的蒸馏水要煮沸,排除溶解氧,加一层苯隔绝空气,可以得到白色纯净的Fe(OH)2,故A正确;
B.将铁粉与稀硫酸充分反应,然后再加入过量的氨水,溶液配制蒸馏水要煮沸,排除溶解氧,故B错误;
C.没有排除溶液中的溶解氧,也没有防止Fe(OH)2被氧化的保护措施,故C错误;
D.氢氧化铁固体不与铁粉反应,则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁,故D错误;
故答案为A。
6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【答案】B
【解析】【分析】能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,则制备实验装置应排出空气,防止氢氧化亚铁被氧化,以此来解答。
【详解】因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用Fe粉与稀硫酸反应产生的H2将装置中的空气排尽,然后滴入NaOH溶液,与新反应产生的FeSO4发生复分解反应制取Fe(OH)2,并使生成的Fe(OH)2处在氢气
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