第13周 金属的冶炼方法（原卷版）.docxVIP

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第13周金属的冶炼方法

时间：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。

1．下列工业上金属的制备方法正确的是（）。

A．焦炭还原氧化铁制备金属铁 B．电解氯化钠溶液制备金属钠

C．氢气还原氧化镁制备金属镁 D．铝热反应制备金属钙

2．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）。

A．Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3均能和NaOH溶液发生反应

B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下浓H2SO4与金属反应产生SO2

D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

3．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）。

A．难溶于水，可用作隔音材料

B．能与水反应，可作工业废气脱硫剂

C．的半径比小，的熔点比高

D．铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧

4．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（）。

A．Y可以是甲酸乙酯

B．制取等量的，途径①消耗的是途径②的2倍

C．“混合气体”中一定含有

D．在①~⑤中，Cu元素被氧化的反应有3个

5．下列解释事实的化学用语不正确的是（）。

A．氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3

B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

C．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2O

6．下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH

C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

7．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）。

A．生成等质量时，①和②反应消耗

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C．反应③和④消耗等量的时，生成的

D．反应⑤的离子方程式为

8．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）。

A．给定条件下，物质转化：能一步实现

B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂

C．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加

D．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂

9．下列有关物质的工业制备反应错误的是（）。

A．制HCl：H2+Cl22HCl

B．合成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

C．冶炼镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

D．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑

10．工业上，下列方法通常被用来获得金属铝的是（）。

A． B．

C． D．

11．根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)（）。

A．生成等质量时，①和②反应消耗

B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的

C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应⑤的离子方程式为

12．下列“类比”结果正确的是（）。

A．碳酸钠和盐酸反应是放热反应，则碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应

B．N2含N≡N，化学性质稳定，很难与O2反应，则CH≡CH很难与O2反应

C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

D．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al和MnO2能发生铝热反应

13．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）。

实验操作

现象

结论

A

向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐只能为、或

B

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液

无砖红色沉淀

蔗糖未发生水解

C

铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加溶液

溶液颜色无明显变化

氧化铁已经