人教版高中化学必修第一册第二章第三节第1课时物质的量摩尔质量基础课课件.ppt

题号13524687910[解析](1)0.5mol的Fe含有Fe原子的数目N＝0.5mol×6.02×1023mol-1＝3.01×1023，其质量m＝0.5mol×56g·mol-1＝28g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2mol，n(O)＝2n(CO2)＝4mol，故含有氧原子的数目为4mol×NAmol-1＝4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22，2molCO2中含44NA个质子，质量为2mol×44g·mol-1＝88g。*第1课时物质的量摩尔质量(基础课)第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量素养目标1．了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。初高衔接知识点一物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)定义：表示________________的集合体的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为n，单位为____。含有一定数目粒子摩尔特别提醒①物质的量是一物理量，摩尔是一单位，二者是物理量与单位的关系。②摩尔不能计量宏观粒子数，不能说1mol大米等。物质的量mol6.02×1023原子分子离子3．阿伏加德罗常数(1)定义1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为____，通常用________________表示。特别提醒阿伏加德罗常数为一物理量，其单位为mol-1，不只是一个数值。NA6.02×1023mol-11．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的数量。 ()(2)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。 ()(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 ()(4)1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子。 ()×√××2．下列关于物质的量的叙述，错误的是()A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个CC．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子√知识点二摩尔质量【应用示例】O2的摩尔质量为32g·mol-1，则16gO2的物质的量为____________，1.5molO2的质量为_____。Mg·mol-1或g/mol相对原子质量或相对分子质量相等0.5mol48g1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫酸的摩尔质量为98g。 ()(2)1molO2的质量与它的相对分子质量相等。 ()(3)1molOH－的质量为17g·mol-1。 ()(4)氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量。 ()(5)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。 ()(6)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。 ()×√×××√2．计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为___________。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____________。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为_____________。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______________。17g·mol-164g·mol-1bNAg·mol-1题后归纳摩尔质量的三种计算方法序号前提条件公式①任意状态的任意物质②已知一个分子的质量M＝m(分子)×NA③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量51．(教材互鉴·苏教必修第一册)下列说法中正确的是()A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体随堂评估·知能落实√243题号1D[摩尔是物质的量的单位，故A、C错误；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故B错误，D正确。]523题号14√√523题号1