人教版高中化学必修第一册第二章第三节第3课时物质的量浓度基础课课件.ppt

53．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中23题号41√523题号41D[选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液选取250mL容量瓶，A错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，B错误；在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，C错误；转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液的浓度，D正确。]5243题号1√√5243题号1243题号15．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________，溶液中Cl－的物质的量浓度为___________。(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为___________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。52mol·L-14mol·L-1250mL1mol·L-111.2L243题号15课时分层作业(十六)物质的量浓度题号13524687910(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L-1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL√题号13524687910题号13524687910√题号13524687910题号13524687910√题号13524687910题号13524687910√ABCD题号135246879105．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需要用到的仪器是()√题号13524687910C[实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体，还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)，还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。]*第3课时物质的量浓度(基础课)第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量素养目标1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。初高衔接知识点一物质的量浓度溶质溶液2．物质的量浓度单位体积物质的量cBmol/Lmol·L-11mol1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。 ()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L-1。 ()(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。 ()(4)0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L-1。 ()(5)从500mL2mol·L-1的NaCl溶液中，取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。 ()×√××√2．关于1L0.1mol·L-1K2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．溶液中K＋的数目为0.1NAB．溶液中K2SO4的质量为17.4gC．溶液中K＋浓度为0.1mol·L-1D．从溶液中取出10mL，所含K2SO4浓度为0.01mol·L-1√B[溶液中