苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第一单元基础课时17水的电离平衡课件.ppt

*基础课时17水的电离平衡专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡学习任务通过认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。必备知识自主预习储备2H2O??H3O＋＋OH－H2O??H＋＋OH－?2．水的离子积常数(1)表达式。Kw＝________________。25℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7mol·L-1，Kw＝1×10-14。(2)影响因素。水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw____。(3)适用范围。Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。c(H＋)·c(OH－)增大判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)升高温度，若Kw增大到10-13，则纯水电离出的c(H＋)＝10-6.5mol·L-1。 ()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小。 ()(3)25℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10-6mol·L-1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10-8mol·L-1。 ()(4)25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10-14，35℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，则35℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)。 ()(5)25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10-12mol·L-1。 ()√×√×√关键能力情境探究达成[情境素材]人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发现水有微弱的导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的H＋和OH－。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O＋和OH－。通常将水合氢离子H3O＋简写为H＋，其电离方程式为H2O＋H2O??H3O＋＋OH－，简写为H2O??H＋＋OH－。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡正向移动。影响水电离平衡的因素[问题探究][问题1]水的电离平衡。(1)在pH＝2的盐酸中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？(2)试根据平衡移动原理讨论，酸或碱是怎样影响水的电离平衡的？(3)请结合钠与水反应的实质进行探究，向水中加入钠时，对水的电离平衡有何影响？(4)向水中再添加温度相同的水，对水的电离平衡有影响吗？提示：(1)在任何条件下，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。(2)向水中加入酸或碱之后，酸能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，这两种离子浓度增大，都会抑制水的电离。(3)钠与水反应的实质就是钠与水电离出的氢离子发生了反应，消耗了水电离出的氢离子，使氢离子浓度降低，从而促使水的电离平衡正向移动。(4)没有。因为两部分水的电离程度相同，水量再多，电离平衡也不移动。[问题2]水的离子积常数。(1)离子积表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－一定是水电离出的H＋和OH－吗？(2)某温度时，水溶液中Kw＝4×10-14，那么该温度比室温(25℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？(3)在室温下，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？(4)在室温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中，c(H＋)是多少？水电离出的c(OH－)又是多少？(5)请与同学探究在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10-14还成立吗？[归纳总结]影响水电离平衡的因素?c(H＋)/(mol·L-1)c(OH－)/(mol·L-1)水的电离程度平衡移动Kw纯水(25℃)1.0×10-71.0×10-7——1.0×10-14升温＞1.0×10-7＞1.0×10-7增大向右增大加酸＞1.0×10-7＜1.0×10-7减小向左不变加碱＜1.0×10-7＞1.0×10-7减小向左不变加活泼金属＜1.0×10-7＞1.0×10-7增大向右不变[能力达成]1．在25℃时，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变B[A项，向水中加入稀氨水，c(OH－)增大；B项，