苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1第一单元基础课时1化学反应的焓变课件.ppt

23题号41243题号14．写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6kJ热量。________________________________________________________。(2)23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ热量。_______________________________________________________。2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol-1三、化学反应过程中能量变化的原因1．实例以N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：由图可知：1molN2分子中的化学键断裂吸收的能量是_________，1molO2分子中的化学键断裂吸收的能量是_______，2molNO分子中的化学键形成释放的能量是________，则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为_______________。2．结论化学反应中能量变化的本质：化学键的____和____是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。946kJ498kJ1264kJ180kJ·mol－1断裂形成判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应中必然存在化学键的变化。 ()(2)反应放热和吸热与化学键的断裂和形成有关。 ()(3)化学反应的焓变等于生成物的键能总和与反应物的键能总和之差。 ()√√×关键能力情境探究达成化学反应吸热与放热反应的判断[情境素材]N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)[问题探究][问题1]N2与H2反应生成NH3的过程经历了几个阶段？每一阶段的能量变化如何？提示：4个阶段；Ⅰ、吸热；Ⅱ、放热；Ⅲ、放热；Ⅳ、放热。[问题2]N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应是放热反应还是吸热反应？提示：放热反应。[问题3]根据上图分析化学反应中为什么会有能量变化？提示：化学反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量与生成物形成化学键需要释放的能量不同，是产生能量变化的原因，即化学键的断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。[归纳总结]类型定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观辨识反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量(E反＞E生)反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量(E反＜E生)类型定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应微观探析类型定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应与键能的关系反应物的键能总和＞生成物的键能总和，吸收热量反应物的键能总和＜生成物的键能总和，放出热量ΔH的计算方法ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和焓变ΔH＜0ΔH＞0类型定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应图示能量变化体系的能量降低体系的能量升高ΔH的计算方法ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量类型定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应常见反应类型常见的放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与(水)酸的置换反应；⑤铝热反应常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④碳和水、C和CO2的反应(1)任何化学反应都有反应热。(2)放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化、物质的溶解等有能量的变化，但属于物理变化，故不属于放热反应或吸热反应。(3)放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关系。(4)物质的能量越高，越不稳定。[能力达成]1．下列图示变化为吸热反应的是()√A[A.反应物总能量小于生成物总能量，该化学反应为吸热反应，故A正确；B.反应物总能量大于生成物总能量，该化学反应为放热反应，故B错误；C.浓硫酸溶于水放热，此过程为放热过程，故C错误；D.活泼金属与酸的反应，该化学反应为放热反应，故D错误。]ABCD2．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．1molCO(g)和1molH2O(g)