苏教版高中化学必修第一册专题5第一单元能力课时5微粒半径“位—构—性”应用课件.ppt

A[依据元素周期表的结构，结合短周期元素A、B、C在元素周期表中的相对位置可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设A的原子序数为x，则C的原子序数为(x＋2)，B的原子序数为(x＋9)，原子中原子序数＝核外电子数，则B的质量数为(2x＋18)，由题意可得3x＋11＝2x＋18，解得x＝7，故A、B、C分别为N、S、F。非金属性最强的元素是F，A错误；N元素最高价氧化物对应的水化物是HNO3，HNO3具有强氧化性，B正确；SO2、SO3和H2S溶于水分别得到亚硫酸、硫酸、氢硫酸，水溶液均显酸性，C正确；一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则N、S、F三种元素的原子半径由大到小的顺序为SNF，即BAC，D正确。]题号2453687910111二、“位－构－性”在元素推断题中的应用1．一般解题思路在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2．推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色呈黄色。下列说法正确的是()A．简单离子的半径：QWYB．Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物C．简单气态氢化物的稳定性：WYD．R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物√[解析]1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物√C[根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。C项，稳定性：H2ONH3；D项，NH3为10e－微粒，而N2H4为18e－微粒。]2．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法中不正确的是()√A．原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B．元素X有－4、＋2、＋4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物对应水化物X?????YZ?Q??C[设X原子的最外层电子数为x，则有x＋x＋2＋x＋3＝17，解得x＝4，X、Y、Z、Q依次是碳、硫、氯、砷元素。S、Cl的氧化物对应水化物中H2SO3、HClO等为弱酸，C项错误。原子半径：AsSCl，碳元素有－4、＋2、＋4等多种价态，H3AsO4是砷的最高价氧化物对应水化物，A、B、D三项正确。]1．下列叙述不正确的是()A．同周期非金属元素的原子半径越大，其简单气态氢化物越稳定B．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子D．元素非金属性越强，其简单阴离子在反应中越难失去电子基本能力随堂评估自测243题号1√5A[同周期非金属元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强，A错误；同周期非金属元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，B正确；同周期主族元素的原子半径越大，核电荷数越小，金属性越强，其原子越容易失去电子，C正确；元素非金属性越强，在反应中越易得电子，形成的简单阴离子越稳定，在反应中越难失去电子，D正确。]243题号152．砷(As)的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是()A．位于第四周期ⅤA族B．属于非金属元素C．酸性：H3AsO4H3PO4D．稳定性：AsH3NH323题号14√5C[周期序数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，砷原子电子层数是4，最外层有5个电子，所以砷位于第四周期ⅤA族，故A正确；砷是非金属元素，故B正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：PAs，所以酸性：H3AsO4H3PO4，故C错误；元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：NAs，所以稳