苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题2第二单元基础课时12化学平衡状态课件.ppt

题号324568791011121√3．有关化学平衡状态的特征，下列说法不正确的是()A．所有的化学反应都存在化学平衡状态B．平衡时反应已达到最大限度，但反应并未停止C．平衡时各组分的浓度不一定相等D．化学平衡状态是一种动态平衡A[只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；达到平衡状态时，反应达到最大限度，但反应并没有停止，B项正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C项正确；达到化学平衡状态时，反应并没有停止，是一种动态平衡，D项正确。]题号423568791011121√4．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)，则下列叙述中正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C．若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4∶5∶4∶6时，反应达到化学平衡状态D．平衡时，化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率____，反应混合物中各成分的浓度保持不变的状态。相等(2)化学平衡的特征。可逆反应动态＝相等判一判(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只有可逆反应才存在平衡状态。 ()(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。 ()(3)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0。 ()(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等。 ()√√××关键能力情境探究达成可逆反应中各物质的浓度范围的确定[情境素材]在一定条件下，将1molN2和3molH2充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2＋3H22NH3。[问题探究][问题1]反应开始时c(N2)、c(H2)、c(NH3)分别为多少？化学反应速率v正和v逆处于何种状态？[问题2]随着反应的进行，各组分的浓度c(H2)、c(N2)、c(NH3)如何变化？v正、v逆呢？提示：c(N2)、c(H2)减小，c(NH3)增加；v正减小，v逆增大。[问题3]充分反应后，能生成2molNH3吗？为什么？提示：生成的NH3小于2mol，因为可逆反应不能进行到底。[归纳总结]1．可逆反应中各成分物质的浓度(物质的量)范围分别假设反应物、生成物中某(投料)相对较少物质完全反应，浓度为0，其他物质剩余浓度为最小极限，另一方各成分浓度则为最大极限，每一种物质的浓度范围在最大(小)极限之间。2．可逆反应平衡状态(1)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。(2)对于一个给定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。(3)化学反应到达平衡状态时，各组分的物质的量、浓度等均不变。√B[反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的比例关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18mol·L-1。]2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达到平衡时可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO3为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1D．SO3为0.4mol·L-1√B[A项数据表明，题中0.2mol·L-1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05mol·L-1SO2和0.025mol·L-1O2反应生成了0.05mol·L-1SO3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05mol·L-1，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。][情境素材]化学平衡状态的判断标志甲乙丙如何判断上述三种容器中化学反应是否达平衡状态？[问题探究][问题1]对于反应前后气体体积发生变化的反应来说，通过什么现象能够判断甲、乙两容器内化学反应已达到平衡状态？提