苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第二单元基础课时18溶液的酸碱性与pH课件.ppt

题号135246879101112题号2134568791011122．下列溶液一定呈酸性的是()A．pH＝7的溶液B．25℃时，pH＝5的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液√题号213456879101112B[pH＝7，说明c(H＋)＝10-7mol·L-1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10-7mol·L-1，pH＜7，则pH＝7的溶液显碱性，故A项错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误；非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。][问题探究][问题1]溶液的酸碱性。(1)有H＋的溶液一定是酸性溶液吗？有OH－的溶液一定是碱性溶液吗？(2)试讨论pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性吗？(3)在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗？(4)升高温度时，促进了水的电离，故水电离出的c(H＋)1.0×10-7mol·L-1，因此溶液显酸性，这种说法正确吗？提示：(1)不一定。在任何水溶液中，都既有H＋又有OH－，所以有H＋的溶液不一定是酸性溶液，有OH－的溶液不一定是碱性溶液。(2)都不一定。因为pH只能表示c(H＋)的大小，而无法确切知道c(OH－)的大小。溶液的酸碱性不只取决于c(H＋)的大小，而是取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在室温下，pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性，但非室温下就不一定了。(3)不一定。pH的大小取决于溶液中c(OH－)的大小，强碱溶液中c(OH－)不一定大，弱碱溶液中c(OH－)不一定小。(4)不正确。升高温度时，促进了水的电离，水电离出的c(H＋)1.0×10-7mol·L-1，但在纯水中c(H＋)和c(OH－)同时增大，且始终相等，故溶液仍呈中性。[问题2]用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?提示：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时也呈现强氧化性(漂白性)。[归纳总结]1．溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2．溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系(1)区别：①溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。②酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的，强酸、强碱在水中完全电离；弱酸、弱碱在水中部分电离。(2)联系：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同。②酸性强的溶液不一定是强酸溶液，酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和碱的能力强。3．使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿，否则相当于对溶液进行了稀释。[能力达成]1．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．相同温度下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH√D[A项，因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，正确；B项，在常温下，pH＜7的溶液呈酸性，正确；C项，当c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L-1时，使用pH表示其酸碱度更为方便，正确；D项，用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中，正确的做法为取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，错误。]2．某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该同学的操作是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一定有误差：_________________________________________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________________________