苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第二单元基础课时19酸碱中和滴定课件.ppt

243题号14．在25℃时，用0.125mol·L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为()????A．13B．12C．10D．11√243题号1题号基础课时固基练(19)酸碱中和滴定1352468791011√1．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C[准确量取25.00mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。]题号21345687910112．某同学取20.00mL0.50mol·L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法不正确的是()A．该实验需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为0.25mol·L-1D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等√二、酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线1．pH的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应________(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液___突变。接近终点pH滴定过程中溶液pH的突变关键能力情境探究达成酸碱中和滴定原理[情境素材]酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。因此，当pH改变时，由于分子、离子含量的变化，会引起溶液颜色的变化。例如，石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下：指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。几种常用指示剂的变色范围如图所示。[问题探究][问题1]酸碱中和滴定原理。(1)进行酸碱中和滴定时，标准液和待测液哪一种放入锥形瓶中？(2)在酸碱中和滴定实验中，标准液的浓度是越大越好还是越小越好？(3)酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？提示：(1)都可以。因为酸碱中和滴定时求的是H＋与OH－的定量关系，只要二者的物质的量相等即可，故把哪种溶液放入锥形瓶都可以，但习惯上常把被滴定的溶液放入锥形瓶中。(2)标准液的浓度一般为0.1000mol·L-1为宜。浓度太大，易引起较大误差；浓度太小，所需标准液体积太大，不易操作。(3)不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。[问题2]滴定管的使用。滴定管分为酸式和碱式两种类型，应根据溶液的性质进行选择使用，但二者的使用方法基本相同。(1)为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？(2)滴定管和量筒读数时有什么区别？(3)用量程为25.00mL的酸式滴定管取盐酸，开始凹液面在“0”刻度处，全部放出后所取溶液是25.00mL吗？(4)如何排出酸、碱式滴定管尖嘴处的气泡？提示：(1)酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱性溶液腐蚀。碱式滴定管有乳胶管，容易被酸性溶液腐蚀。(2)滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无“0”刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般精确到0.01mL，而量筒仅为0.1mL。(3)不是。滴定管的刻度是“0”刻度在上，最大容量刻度在下，但最下端有一段无刻度，如果全部放出，则体积大于25.00mL。(4)酸式滴定管：打开酸式滴定管活塞，快速放出液体，将尖嘴处的气泡快速冲出。碱式滴定管：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤捏玻璃球一侧的乳胶管，使液体流出同时带出气泡。[归纳总结]1．酸碱中和滴定时指示剂的选择滴定种类选用的指示剂达滴定终点时溶液颜色变化指示剂用量强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2～3滴酚酞红色→无色强碱滴定强酸甲基橙红色→橙色酚酞无色→粉红色强酸滴定弱碱甲基橙黄色→橙色强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红色指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用NaOH溶液滴定醋酸溶液。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。(4)