苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第三单元基础课时20盐类水解的原理课件.ppt

二、盐类水解的表示方法1．盐类水解可以用化学方程式或离子方程式表示，一般模式：盐＋水??酸＋碱或盐的离子＋水??弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。2．分类表示(1)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应趋向完全，所以盐类的水解反应是很微弱的，盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的化学方程式或离子方程式时，一般用“??”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：CH3COONa：_________________________________________；_____________________________________。CH3COONa＋H2O??CH3COOH＋NaOHCH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3：________________________________________、________________________________。(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3：______________________________。Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋×√××××关键能力情境探究达成盐类水解的实质和规律[情境素材]用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH＝7强酸强碱盐中性Na2SO4pH＝7盐溶液pH盐类型酸碱性Na2CO3pH7强碱弱酸盐碱性NaHCO3pH7CH3COONapH7FeCl3pH＜7强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4pH＜7[问题探究][问题1]结合情境素材分析回答以下问题：(1)盐溶液不是中性的原因是什么？各溶液中哪种离子发生了水解？(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？(3)综上(1)(2)问题分析什么类型的盐能够发生水解？(2)强酸强碱盐不水解，如NaCl、KNO3，溶液显中性；强酸弱碱盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4水解溶液显酸性；强碱弱酸盐，如Na2CO3、CH3COONa水解溶液显碱性。(3)有弱才水解，如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。[问题2]Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？[问题3]已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？[归纳总结]1．盐类水解的规律水解规律：水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。a．“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。b．“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。c．“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。d．“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2．弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。3．比较同浓度溶液的酸碱性(pH)大小的方法(1)首先对物质分类，pH大小规律是碱＞盐＞酸。(2)同类物质的pH大小规律是①碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；②酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；③盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。[能力达成]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3 D．NH4ClD[A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。]√2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．④⑤③①② D．④⑤②①③√[情境素材]由