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第四章《物质结构元素周期律》单元训练题
一、单选题
1.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族,N、Y的最外层电子数相同,且Y的核电荷数是N的2倍,由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是
A.Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性
B.X、Y、Z的简单离子半径依次减小
C.M、X形成的化合物是离子化合物
D.M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应只能生成中强酸
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
原子半径
160
143
70
66
主要化合价
下列叙述正确的是
A.元素的金属性
B.一定条件下,单质可以将单质从其氢化物中置换出来
C.位于周期表的第15列
D.与同主族其他元素相比,的氢化物熔沸点最低
3.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的价层电子排布式为;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A.T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体形
B.元素Y和Q可形成化合物
C.是极性键构成的非极性分子
D.Z、Q、T最高化合价
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其周期数的3倍,Z是短周期元素中原子半径最大的,W的最高价正价与负价的代数和为6.下列说法错误的是
A.离子半径大小顺序:XYZ B.元素最高正价:Y=W
C.氢化物的稳定性:YW D.X、Z形成的化合物中可能含有离子键和共价键
5.一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图,是总反应的催化剂,下列说法正确的是
A.CO和互为同素异形体
B.吸氮反应中有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
C.释氮反应时,每生成22.4L,转移6mol电子
D.CO属于酸性氧化物
6.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食品添加剂,结构如下图.Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等.W的原子半径在周期表中最小.下列有关叙述正确的是
A.原子半径大小:
B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C.Y元素对应的气态氢化物能与它的最高价含氧酸发生反应
D.该化合物中,W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
7.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下,其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
原子半径
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
、、
、
下列说法正确的是
A.、的最高价氧化物对应水化物的酸性大于
B.、、的单质与同浓度酸反应最剧烈的是
C.和的最高价氧化物对应水化物能发生反应
D.、、都在第二周期
8.如图是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是
A.简单离子半径:WZ
B.元素非金属性:WZYX
C.气态氢化物的稳定性:YW
D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的原子最外层电子排布式为nSnnPn+1,,由此可知
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的简单阴离子还原性大于Y
D.W的第一电离能大于X的第一电离能
10.一种新型电池中电解质的结构如图所示。其中W、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W为周期表中非金属性最强的元素,Z的最高正价与最低负价的代数和为2.下列说法正确的是
A.工业上常采用电解NaW的饱和溶液制备W的单质
B.常温下,M在空气中易被氧化生成M2O2
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.Z的简单离子半径大于Cl-半径
11.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19,Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法错误的是
A.简单离子的半径:YWX B.最简单氢化物的沸点:XWZ
C.W、Y可形成离子化合物 D.的含氧酸可能是强酸或弱酸
12.已知:。下列说法不正确的是
A.氯气的密度比空气大且不与空气反应,可以用向上排空气法收集氯气
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.该反应中前后含有极性共价键断裂和生成
13.X、
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